2019年“漳州八校”第三次聯考高三理科綜合能力測試

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為必考題，第Ⅱ卷包括必考題和選考題兩部分。
本試卷滿分300分 考試時間 150分鐘
　　可能用到的相對原子量：H 1 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 O 16 Cl 35.5
第I卷（ 必考）
本卷共18題，每小題6分，共108分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項是正確的
1、下列有關生物大分子的敘述中，正確的是 （ ）
　　A．RNA徹底水解的產物是核糖核苷酸
　　B．細胞中不同種類的蛋白質，其氨基酸種類和數量可能相同
　　C．DNA分子同一條單鏈上的堿基A與T通過氫鍵連接
　　D．生物體內參與信息傳遞的信息分子都是激素
2、下列關于人體內環境及穩態的敘述中，錯誤的是（ ）
A．某人長期攝入蛋白質過少，會引起組織液增加
　　 B．HCO3-、HPO42- 等參與維持血漿pH相對穩定
　　 C．人長時間運動后，血漿滲透壓降低是產生渴覺的原因
　　 D．胰高血糖素分泌增加會促進胰島素分泌增加
3、下列有關實驗的敘述，正確的是 ( )
A．利用染色排除法，被臺盼藍染成藍色的細胞是活細胞，體現出細胞膜的選擇透過性
B．可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液驗證酶的專一性
C．在紙層析法分離葉綠體中色素的實驗結果中，濾紙條上藍綠色的色素帶最寬，原因是葉綠素a在層析液中溶解度最高
D．用32P標記噬菌體的侵染實驗中，上清液存在少量放射性可能是保溫時間不足或者過長所致
4、甲乙兩種沙門氏菌具有不同的抗原，給大鼠同時注射兩種沙門氏菌，一定時間后從大鼠 體內分離出漿細胞，把每一個漿細胞單獨培養在培養液中。提取并分別保存該大鼠的血清（生物體內的抗體主要存在于血清中）、每一個漿細胞的單獨培養液，隨后的實驗中最可能出現的現象是（ ）
　　 A．不同漿細胞的培養液混合，將出現特異性免疫反應
　　 B．向大鼠的血清中分別加入甲乙兩種沙門氏菌，只有一種細菌出現凝集現象
　　 C．將甲乙兩種沙門氏菌同時加入一種培養液中，最多只有一種細菌出現凝集現象
　　 D．大鼠的血清與漿細胞的單獨培養液混合后，前者含有的抗體與后者含有的抗原將發 生免疫反應
5、如圖甲乙丙是同一高等動物體個內發生的細胞分裂模式圖，圖丁為某一時刻部分染色體行為的示意圖，下列說法正確的是 ( )

A．丁圖中等位基因A與a，B與b的分離都只發生在減數第一次分裂
B．若A基因在圖甲1號染色體上，不發生基因突變的情況下，a基因在染色體5上
C．乙細胞表示次級精母細胞或極體，乙細胞內無同源染色體
D．21三體綜合癥患者染色體異常，可能與雙親中某一個體產生配子時丙圖所在時期染 色體異常分配有關
6．下列實驗現象與對應結論均正確的是（ ）
選項 操作 現象 結論
A 常溫下將Cu片放入濃H2SO4中 生成刺激性氣味氣體 Cu與濃H2SO4反應生成SO2
B Al2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液 生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液
C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色 該溶液中含有Fe2+
D 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 該溶液中存在I-
7．下列說法正確的是（ ）
　　 A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+
　　 B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價鍵數為5 NA
　　 C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陽離子
　　 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應可生成NA個H2O
8．對①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質的說法，不正確的是（ ）
A．等質量的②和③在人體內充分消化吸收時，③釋放的能量更大
B．①能使④失去生理活性而變性
C．①可由②水解的最終產物反應制得
D．③和④在人體內的最終代謝產物相同
9．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ）
A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－
　　　B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
　　　D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是( )
　　　A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4
　　　B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W
　　　C．X、Z兩種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物較穩定
　　　D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1?2
11．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，
　　　下列敘述正確的是（ ）
　　　A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
　　　B．石墨電極附近溶液呈紅色
　　　C．溶液中的Na+ 向石墨電極移動
　　　D．銅電極上發生還原反應
12．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )
　　 A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
　　 B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2
　　 C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大
　　 D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
13、一塊半圓柱形玻璃磚放在空氣中，如圖所示，一束白光從空氣中沿著圖示方向射向玻璃磚，經玻璃磚折射后在光屏P上形成彩色光帶。下列說法正確的是( )
　　A．紅光穿越玻璃磚的時間比紫光穿越玻璃磚的時間長
　　B．光帶從左到右排列順序為紅→紫
　　C．如果a逐漸減小時，則紫光最先消失
　　D．無論a多大，各色光都能從玻璃磚中射出
14、2019年10月25日，我國將第十六顆北斗衛星“北斗-”送入太空，并定點于地球同步軌道東經110.5°。由此，具有完全自主知識產權的北斗系統將首先具備為亞太地區提供高精度、高可靠定位、導航、授時服務，并具短報文通信能力。其定位精度優于20m，授時精度優于100ns。關于這顆“北斗-G6”衛星以下說法中正確的有( )
　　A．這顆衛星軌道平面與東經110.5°的經線平面重合
　　B．通過地面控制可以將這顆衛星定點于杭州正上方
　　C．這顆衛星的線速度大小比離地350公里高的天宮一號空間站線速度要大
　　D．這顆衛星的周期一定等于地球自轉周期
15、完全相同的兩物體P、Q，質量均為m，疊放在一起置于水平面上，如圖所示。現用兩根等長的細線系在兩物體上，在細線的結點處施加一水平拉力F，兩物體始終保持靜止狀態，則下列說法不正確的是(重力加速度為g) ( )
　　 A．物體P受到細線的拉力大小為 B．兩物體間的摩擦力大小為
　　 C．物體Q對地面的壓力大小為2mg D．地面對Q的摩擦力為F
16、位于原點的波源在t＝0開始沿y軸做簡諧運動，它激起橫波沿x軸傳播，當t＝0.15s時，波的圖像如右圖所示，此時波恰好傳到P點，則（ ）
（A）該波源的頻率是0.2Hz （B）波長是0.4m
（C）P點將向下運動 （D）P點將向右運動
17、如圖所示a、b間接人正弦交流電，變壓器右側部分為一火災報警系統原理圖，R2為熱敏電阻，隨著溫度升高其電阻變小，所有電表均為理想電表，電流表A2為值班室的顯示器， 顯示通過R1的電流，電壓表V2顯示加在報警器上的電壓(報警器未畫出)，R3為一定值電阻。當R2所在處出現火情時，以下說法中正確的是( )
　　A．V1的示數不變，V2的示數減小
　　B．V1的示數減小，V2的示數減小
　　C．A 1的示數增大，A 2的示數增大
　　D ．A 1的示數減小，A 2的示數減小
18、如圖所示，在光滑絕緣的水平面上方，有兩個方向相反的水平方向勻強磁場，PQ為兩個磁場的邊界，磁場范圍足夠大，磁感應強度的大小分別為B1＝B、B2＝2B。一個豎直放置的邊長為a、質量為m、電阻為R的正方形金屬線框，以速度v垂直磁場方向從圖中實線位置開始向右運動，當線框運動到分別有一半面積在兩個磁場中時，線框的速度為v/2，則下列結論中正確的是（ ）
（A）此過程中通過線框截面的電量為 （B）此過程中回路產生的電能為0.5mv2
（C）此時線框的加速度為 （D）此時線框中的電功率為

第II卷 必考部分
19.（18分）實驗題
（1）（8分）某實驗小組在利用單擺測定當地重力加速度的實驗中：用游標卡尺測定擺球的直徑，測量結果如圖所示，則該擺球的直徑為_______ cm.

　　某同學先測得擺線長為89.2 cm,,然后用秒表記錄了單擺振動30次全振動所用的時間如圖甲中秒表所示，則: 該單擺的擺長為__________cm,秒表所示讀數為______s。
　　為了提高實驗精度，在實驗中可改變幾次擺長l,測出相應的周期T,從而得出一組對應的l與T的數值，再以l為橫坐標T2為縱坐標，將所得數據連成直線如圖乙所示，則測得的重力加速度g=________________.
（2）（10分）在“描繪小燈泡的伏安特性曲線”實驗中，要測量一個標有“3V 1.5W”的燈泡兩端的電壓和通過它的電流，現有如下器材：
A．直流電源3V（內阻可不計） B．直流電流表0～600mA（內阻約0.5Ω） C．直流電壓表0～3V（內阻約3kΩ） D．滑動變阻器（10Ω，1A）
E．滑動變阻器（1kΩ，300mA） F 開關、導線若干
①本實驗中滑動變阻器選用 （填 “D” 或 “E ” ）
②某同學用導線a、b、c、d、e、f、g和h連接的電路如下圖所示，電路中所有元器件都是完好的，且電壓表和電流表已調零。閉合開關后發現電壓表的示數為2V，電流表的示數為零，小燈泡不亮，則可確定斷路的導線是 ；若電壓表示數為零，電流表的示數為0.3A，小燈泡亮，則斷路的導線是 ；若反復調節滑動變阻器，小燈泡亮度發生變化，但電壓表、電流表示數不能調為零，則斷路的導線是 。
③下表中的各組數據是該同學在實驗中測得的，根據表格中的數據在如圖所示的方格紙上作出該燈泡的伏安特性曲線。

④如圖所示，將兩個這樣的燈泡并聯后再與5Ω的定值電阻R0串聯，接在電壓恒定為4V的電路上，每個燈泡的實際功率為
w（結果保留兩位有效數字）。
20.（15分）一長=0.80m的輕繩一端固定在點，另一端連接一質量=0.10kg的小球，懸點距離水平地面的高度H = 1.00m。開始時小球處于點，此時輕繩拉直處于水平方向上，如圖所示。讓小球從靜止釋放，當小球運動到點時，輕繩碰到懸點正下方一個固定的釘子P時立刻斷裂。不計輕繩斷裂的能量損失，取重力加速度g=10m/s2。求：
　�。�1）當小球運動到點時的速度大��；
　�。�2）繩斷裂后球從點拋出并落在水平地面的C點，求C點與點之間的水平距離；
　�。�3）若OP=0.6m，輕繩碰到釘子P時繩中拉力達到所能承受的最大拉力斷裂，求輕繩能承受的最大拉力。
21.（19分）如圖所示，兩平行導軌間距L＝0.1 m，足夠長光滑的傾斜部分和粗糙的水平部分圓滑連接，傾斜部分與水平面的夾角θ＝30°，垂直斜面方向向上的磁場的磁感應強度B＝0.5 T，水平部分沒有磁場．金屬棒ab質量m＝0.005 kg，電阻r＝0.02 Ω，運動中與導軌有良好接觸，并且垂直于導軌，電阻R＝0.08 Ω，其余電阻不計，當金屬棒從斜面上離地高h＝1.0 m以上任何地方由靜止釋放后，在水平面上滑行的最大距離x都是1.25 m(取g＝10 m/s2)．求：(1)棒在斜面上的最大速度；(2)水平面的動摩擦因數；
(3)從高度h＝1.0 m處滑下后電阻R上產生的熱量。
22.（20分）如圖所示，在一二象限內范圍內有豎直向下的運強電場E，電場的上邊界方程為。在三四象限內存在垂直于紙面向里、邊界方程為的勻強磁場�，F在第二象限中電場的上邊界有許多質量為m，電量為q的正離子，在處有一熒光屏，當正離子達到熒光屏時會發光，不計重力和離子間相互作用力。
（1）求在處釋放的離子進入磁場時速度（本小題x可作為已知量）。
（2）若僅讓橫坐標的離子釋放，它最后能經過點，求從釋放到經過點所需時間t.
（3）若同時將離子由靜止釋放，釋放后一段時間發現熒光屏上只有一點持續發出熒光。求該點坐標和磁感應強度。
23. （15分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
　　　　　CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol
　　　　　CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol
　　　　則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為：
　　　　 。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。 反應的化學方程式為：

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是
　　　�。▽懗�1條即可）。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉化流程如下：
NONO2N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是 ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2 g 。
（4）利用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol•L-1/
時間/min NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
　　①T1℃時，該反應的平衡常數K=
（保留兩位小數）．
　　②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
24.（15分）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

　　　
（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________ ___、
　　　______ ___________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：
　　　　Fe3+ +3OH- == Fe(OH)3↓; ___ _。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是______ ____ _____
__ ___。
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________
________ __。
25．（15分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4 主要流程如下:

⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式
　　 。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。
判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，
用于盛放固體的儀器名稱是 。
⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______ ______________
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
�、葻o水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

　裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ；
F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為 g。
26、（16分）
I、 果蠅是遺傳學研究常用的生物材料，請回答下列有關果蠅遺傳試驗的問題：
已知果蠅黃身和黑身為一對相對性狀，控制該性狀的基因位于常染色體上，一對體色為
黑身的果蠅交配，后代有多只黑身果蠅和一只黃身雄果蠅，分析認為體色異常原因有兩種：
一是基因突變（只考慮一個基因）的結果，二是隱性基因攜帶者之間交配的結果，請設計雜
交實驗并預測試驗結果。
試驗方案：將這只黃身雄果蠅與__________________交配，獲得若干后代，若后代_____________，則為原因一；若后代________________ ___________，則為原因二。
II、雄雞和雌雞在羽毛的結構上存在差別。通常雄雞具有細、長、尖且彎曲的羽毛，這種特征的羽毛叫雄羽，只有雄雞才具有；雌雞的羽毛是寬、短、鈍且直的叫母羽，所有的雌雞都是母羽，但雄雞也可以是母羽。研究表明，雞的羽毛結構受常染色體上的一對等位基因(A、a)控制。用母羽的雄雞與雌雞互交，雜交結果如下圖所示，請根據相關信息回答下列問題。
　　(1) 控制羽毛性狀的基因中，雄羽基因對母羽基因為　　　(填“顯”或“隱”)性。
(2) 由雜交結果分析可知，親代的雄雞和雌雞的基因型分別為　　　　　　　　。
　　　　 子代的雌雞基因型為　　　　　　　　　　　。
(3) 　　　　的基因型只在雄雞中表達，而在雌雞中不表達，這在遺傳中稱為限性遺傳。
若子代的雌雄雞隨機交配,則理論上后代雄羽雞的比例為　　。
27、（12分）2006年10月2日至6日，我國黃海一海灣發生赤潮，科研人員對赤潮爆發期及前后的表層海水取樣分析，結果如下表

(1)表中細胞密度代表浮游植物的數量，它們屬于海洋生態系統的 成份。測量密度時，海水樣本要先輕輕震蕩幾次，再用吸管吸取，滴加于 上，然后統計計數室中的細胞數�？捎� 作為溶劑提取浮游植物的葉綠體色素。
　　　(2)與9月25日比較，10月2、3日海水pH值變化的原因是 ，10-6至10日海水中溶解氧變化趨勢是 （升高或下降）。有關資料顯示，9月25日前該區域海水含P無機鹽的含量遠高于常年平均值，結合表中數據，提出一項控制該地區赤潮發生的措施 。
28、（12分）小球藻是一種單細胞藻類植物，下圖是利用小球藻和酵母菌研究光合作用和呼吸作用的實驗裝置。K1、K2為閥門，實驗開始前為關閉狀態，請回答下列問題：（不考慮通氣管內的氣體影響）

�。�1）如果將小球藻培養在缺鎂的培養液中培養一段時間，用白光照射小球藻色素提取液，吸收光譜中出現的波峰主要是 光。
　（2）打開K1，給予試管較強強度的光照，一段時間后發現注射器活塞移動一段距離后停止，停止移動的原因是 。
�。�3）打開K2，推空注射器后關閉K1，發現紅色液滴由a處移至b處，繼續給予試管光照，觀察紅色液滴的移動情況：（忽略溶液對二氧化碳的吸收）
�、偃粢旱尾灰苿樱瑢懗龃藭r酵母菌的呼吸方式的反應式 。
　②若液滴右移，此時酵母菌的呼吸方式中一定有 。如果要進一步確定此結論，可取培養瓶中培養液，加入 （試劑），觀察到的顏色變化是 。

第II卷 選考部分
29．[物理——選修3—3](本題共有兩小題，每小題6分，共12分。每小題只有一個選項符
　　　合題意。)
(1)下列說法中正確的是_________(填選項前的字母)
A．布朗通過實驗觀察到了水分子做永不停息的無規則運動
B．麥克斯韋提出了氣體分子速率分布的規律，即“中間多，兩頭少，，
C．開爾文認為絕對零度是可以達到的
D．克勞修斯提出了熱力學第二定律，并造出了第二類永動機
(2) 被壓癟但尚未破裂的乒乓球放在熱水里泡一會兒，就會重新鼓起來。這一過程乒乓球內的氣體( )
A.吸熱，對外做功，內能不變 B.吸熱，對外做功，內能增加
C.溫度升高，體積增大，壓強不變 D.壓強增大，單位體積分子數增大
30．[物理——選修3—5](本題共有兩小題，每小題6分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。)
(1)下列說法中正確的是_ ______(填選項前的字母)
A．瑪麗·居里首先提出原子的核式結構學說
B．查德威克在利用a粒子轟擊鈹核的實驗中發現了中子
C．盧瑟福在“粒子散射實驗中發現了電子
D．玻爾為解釋光電效應的實驗規律提出了光子說
(2) 在光滑的水平面上有兩個在同一直線上相向運動的小球，其中甲球的質量m1=2 kg，乙球的質量m2=1 kg，規定向右為正方向，碰撞前后甲球的速度隨時間變化情況如圖所示。已知兩球發生正碰后粘在一起，則碰前乙球速度的大小和方向分別為( )
A.7 m/s,向右 B.7 m/s，向左
C.1 m/s,向左 D.1 m/s，向右
31．〔化學選考1：物質結構與性質〕（13分）
　　　VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有
　　　 許多重要用途，請回答下列問題。
�。�1）砷的基態原子的電子排布式為 。
�。�2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 。
�。�3）NH3的沸點比PH3高，原因是 ；PO43－離子的立體構型為 。
（4）PH3分子中P原子采用 雜化。
�。�5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因 。
（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
32.〔化學選考2：有機化學基礎〕（13分）
　　有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據下列轉化關系回答有關問題：

已知以下信息：
①B能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，其苯環上一氯代物只有2種
②G為C和F一定條件下1:1反應生成的高分子化合物

③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）
�。�1）A的化學名稱為 ；C中含氧官能團名稱為 。
�。�2）H的結構簡式為 ；A→D的反應類型為 。
�。�3）寫出C和F反應生成高分子化合物的化學方程式 。
�。�4）同時符合下列條件的B的同分異構體共有 種（不考慮立體異構）；
　�、倌馨l生銀鏡反應 ②含有苯環結構 ③能在堿性條件下水解
33、【生物——現代生物技術專題】(1O分)
　　下圖為某轉基因小鼠培育過程示意圖，①～⑦表示相關過程。請回答：

�。�1）過程①注射的激素是____________，
　（2）過程③用到的工具酶有_____________，過程④常用的方法是______________。
基因工程的核心步驟是__________________。
�。�3）⑥篩選過程通常采用的檢驗方法是_____________。

2019年“八校”第三次聯考高三理科綜合能力測試
參考答案
第I卷 必考部分
　選擇題：（各6分，共108分）
　　1 、B 2 、C 3 、D 4 、C 5 、D
6、C 7、C 8、D 9、D 10、D 11、D 12、A
　 13、 C；14、 D；15、A； 16、B； 17、A；18、 C ；

第II卷 必考部分
19、實驗題：本大題有2個小題，第1題8分，第2題10分，共18分
（1）（8分）0.97 cm。單擺的擺長89.68 cm。秒表所示讀數為57.0 s。9.86 m/s2 。每格2分。 （2）（10分）：（1）D （2分）（2）d，h，g；（共3分，各1分）（3）如圖 （2分）（4）0.30W （3分）

物理計算題：本大題有3個小題，共44分。解答過程要寫出必要的文字說明、有關公式和計算結果。
20.（15分）
解：（1）設小球運動到點時的速度大小，由機械能守恒定律得
　　 ①（2分）
　　　解得小球運動到點時的速度大小
　　　 = 4.0 m/s ②（2分）
（2）小球從點做平拋運動，由運動學規律得
　　　　　 ③（2分）
　　　　　 ④ （2分）
　　　解得C點與點之間的水平距離
　　 =0.80m ⑤（2分）
（3）若輕繩碰到釘子時，輕繩拉力恰好達到最大值Fm，由牛頓定律得
　　 ⑥（2分）
　　 ⑦（2分）
　　由以上各式解得
　　　　　N （1分）

21.（19分）
　　(1)1.0 m/s　(2)0.04　(3)3.8×10－2 J
　　解：(1)由題意知金屬棒從離地高h＝1.0 m以上任何地方由靜止釋放后，在到達水平面之前已經開始勻速運動．
　　設最大速度為v，則感應電動勢E＝BLv……1分
　　感應電流I＝……1分
　　安培力F＝BIL……1分
　　勻速運動時，有mgsin θ＝F……1分
　　解得v＝1.0 m/s……2分
　　(2)在水平面上運動時，金屬棒所受滑動摩擦力f＝μmg……2分
　　金屬棒在摩擦力作用下做勻減速運動，有
　　f＝ma……1分
　　v2＝2ax……1分
　　解得μ＝0.04……2分
　　(用動能定理同樣可以解答)
　　(3)下滑的過程中，由動能定理可得：
　　mgh－W＝mv2……2分
　　安培力所做的功等于電路中產生的焦耳熱，有W＝Q……2分
　　電阻R上產生的熱量：QR＝Q……2分
　　解得QR＝3.8×10－2 J.……1分
22.（20分）
解答：（1）于x處釋放離子，由動能定理得 …… (3分)
得離子進入磁場時的速度 …… (2分)
（2）由（1）得在處釋放的離子到達x軸時速度為
…… (1分)
從釋放到到達x軸時間為 ……(1分)
第一種情況：離子直接從經磁場達處。
在磁場中經歷半圓時間 …… (1分)
總時間 ……(1分)
第二種情況：離子直接從經磁場達處進入電場返回磁場再到處
易得在磁場中時間仍然為 ……(1分)
在電場中時間為 ……(1分)
總時間為 …… (1分)
（3）在磁場B中 …… (2分)
所以運動半徑 ……(2分)
可以看出，B一定時，必有， 當時，（離子經磁場偏轉從逼近原點出磁場）因此，所有離子都從原點（0,0）點出磁場，擊中熒光屏上……(1分)
則有 ……(1分)
因為 所以 …… (2分)
23. （除標注外，每空2分，共15分）
（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－867 kJ/mol （3分）
（2）增大NH3的濃度或減小反應體系的壓強或降低反應體系的溫度等（合理答案也計分）
（3）2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO4 67.5 （4）①0.56②減少CO2濃度③＜
24．（15分）
（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每個2分）
（2）鹽酸的濃度、反應溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分攪拌、反應時間（任寫兩個）
（4分，每個2分）
（3）CO2 ； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O （3分，方程式2分）
（4）加入CaCO3調節pH到3.2，過濾除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3調節pH到5.4，過濾得到Al(OH) 3 （2分）
（5）AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體。（2分）

25．（15分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O （2分）
(2) 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁（1分） AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（1分）；坩堝（1分）
　　(3) Al(OH)3（2分） Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+（3分）
　　(4) 除去HCl（1分）；吸收水蒸氣（1分）；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)（1分）
　　(5) 8.00（3分）
26、（16分，每空2分）
I、多只黑身雌果蠅 黑身與黃身之比為1：1 黑身多于黃身；
II、（1）隱 （2）Aa和Aa AA、Aa、aa （3）aa 1/8
27、（12分，每空2分）
（1）生產者 血球計數板 丙酮/無水乙醇（答一即可）
（2）藻類數量增加，光合作用增強，海水中C02溶解度下降（答案合理即給分）
下降 控制含P無機鹽的排入（答案合理即給分）
28、（12分，每空2分）
（1）藍紫光
（2）試管中的（NaHCO3 供給的）CO2有限，CO2不足以讓小球藻繼續進行光合作用

（3）①C6H12O6+6H2O+6O2 → 6CO2+12H2O+能量
②無氧呼吸 酸性重鉻酸鉀 橙色 灰綠色

第II卷 選考部分
29．(1) B；(2) B；30．(1) B；(2) B
31. （除標注外，每空2分，共13分）
�。�1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） N>P>As
（3） NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力（合理答案均計分） 正四面體 （1分）
（4） sp3雜化 （5） H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價，而H3AsO4中的As為+5價，正電性更高，導致As-O-H中O的電子更向As偏移，更易電離出H+（合理答案均計分）(6)16mol或16×6.02×1023個
32. （除方程式外，每空2分，共13分）
（1） 乙烯 羧基 （2） 加成反應
（3）
（4） 4 （3分）

33題（10分，每空2分）
促性腺激素
限制性核酸內切酶 （限制酶）和 DNA連接酶
顯微注射法 基因表達載體構建
DNA分子雜交技術

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