絕密★啟用并使用完畢前2019年高考模擬考試(山東卷)理科綜合
本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共l6頁。滿分300分�？荚囉脮rl50分鐘。答題前，考生務必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區和科類填寫在試卷和答題卡規定的位置。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)
注意事項：
1．第I卷共20小題。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。
一、選擇題(本題包括l3小題，每小題5分，每小題只有一個選項符合題意)
1．比較有關種群、群落、生態系統的概念，屬于群落層次的是
①年齡結構 ②生態位 ③空間結構 ④次生演替⑤基因頻率⑥食物鏈 ⑦信息傳遞
A．①③⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦
2．在豚鼠的胰臟腺泡細胞中注射3H標記的氨基酸，一段時間后檢測放射性，下列最先出現放射性的結構是
A．核糖體 B．細胞膜 C．染色體 D．線粒體
3．右圖表示有絲分裂和減數分裂不同時期的染色體與核DNA數目比的變化關系。有關分析不正確的是
A．AB段中有關蛋白質的合成量明顯增加
B．BC段中DNA穩定性較差，易出現堿基對增添、缺失或改變
C．CD段中可發生同源染色體的分離過程
D．EF段中細胞內染色體數與正常體細胞中染色體數始終相等
4、下列有關生物實驗的敘述中，正確的是
A．光學顯微鏡下觀察到的葉綠體、細胞核屬于亞顯微結構
B．觀察線粒體、質壁分離和有絲分裂的材料始終處于生活狀態
C．遺傳病發病率的調查、樣方法和標志重捕法都必須隨機取樣
D．根據色素在層析液中溶解度不同，可提取出葉綠體中的色素
5．果實在成熟之后發生的細胞呼吸突然升高的現象稱為呼吸躍變，是果實成熟達到可食程度的標志。下圖為香蕉成熟后細胞CO2釋放量和乙烯含量變化曲線，有關分析正確的是
A．呼吸躍變導致乙烯含量劇增 B．呼吸躍變是果實成熟的標志
C．乙烯含量增加可能誘導呼吸酶的合成 D．乙烯的增加促進了果實的發育
6．與果蠅眼色有關色素的合成受基因D控制，基因E使眼色呈紫色，基因e使眼色呈紅色，不產生色素的個體眼色為白色。兩個純合親本雜交，子代表現型及比例如右圖所示。有關敘述正確的是
A．親本中自眼雄蠅的基因型為ddXeY
B．F1中紫眼雌蠅的基因型有兩種
C．F2中自眼果蠅全為雄性
D．若F2中紅眼果蠅隨機交配，其子代紅眼：白眼=8：l
7．化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，正確的是
A、天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素
B、用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
C、鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕
D、黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
8．原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩定性最強的其沸點也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
9．下列各項中，兩種物質間反應均產生1 mol氣體時，參加反應的酸的物質的量最少的是
A．碳與濃硝酸 B．銅與濃硫酸 C、鋅與稀硫酸 D．二氧化錳與濃鹽酸
10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結構簡式如下：
以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是
A．都能與Na2CO3溶液反應產生CO2
B．一定條件下，均能與乙醇發生取代反應
C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
D．1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應
11．鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是
A．PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強
B．放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極
C．放電時，當有2 mol H2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出
D．充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產物之一
12．下列有關實驗現象的描述中，正確的是
A．右圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成
B．向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現白色沉淀
C．做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現
D．向蛋白質溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出
13．25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol•L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是
A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數減小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
二、選擇題(本題包括7小題，每小題給出四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分)
14．19世紀科學家對電與磁的研究使人類文明前進了一大步，法拉第就是這一時期的一位代表人物。下列關于法拉第研究成就的說法正確的是
A．首先發現了電流周圍存在磁場，揭開了電與磁聯系研究的序幕
B．揭示了電磁感應現象的條件和本質，開辟了人類獲取電能的新方向
C、明確了制造發電機的科學依據，使電能在生產生活中大規模應用成為可能
D．找到了判斷通電電流周圍磁場方向的方法，為建立統一的電磁場理論奠定了基礎
15．如圖所示，在粗糙水平面上放置A、B、C、D四個小物塊，各小物塊之間由四根完全相同的輕彈簧相互連接，正好組成一個菱形， BAD=120o，整個系統保持靜止狀態。已知A物塊所受的摩擦力大小為f，則D物塊所受的摩擦力大小為
A． f B．f C． f D．2 f
1 6．如圖所示，孤立點電荷+Q固定在正方體的一個頂點上，與+Q相鄰的三個頂點分別是A、B、C，下列說法正確的是
A．A、B、C三點的場強相同
B．A、B、C三點的電勢相等
C．A、B、C三點所在的平面為一等勢面
D．將一電荷量為+q的檢驗電荷由A點沿直線移動到B點的過程中電勢能始終保持不變
17．如圖甲所示為一自耦變壓器，變壓器的原線圈AB端輸入電壓如圖乙所示，副線圈電路中定值電阻R0=11 ，電容器C的擊穿電壓為22 V，移動滑片P使電容器剛好不會被擊穿，所有電表均為理想電表，下列說法正確的是
A．電壓表的示數為220 V
B．原副線圈的匝數比為10：1
C．電流表的示數等于通過電阻R0的電流
D、原線圈AB端輸入電壓的變化規律為 V
18．2019年12月2日，牽動億萬中國心的嫦娥三號探測器順利發射。嫦娥三號要求一次性進入近地點210公里、遠地點約36．8萬公里的地月轉移軌道，如圖所示，經過一系列的軌道修正后，在P點實施一次近月制動進入環月圓形軌道I。再經過系列調控使之進人準備“落月”的橢圓軌道II。嫦娥三號在地月轉移軌道上被月球引力捕獲后逐漸向月球靠近，繞月運行時只考慮月球引力作用。下列關于嫦娥三號的說法正確的是
A．沿軌道I運行的速度小于月球的第一宇宙速度
B．沿軌道I運行至P點的速度等于沿軌道II運行至P點的速度
C．沿軌道I運行至P點的加速度等于沿軌道II運行至P點的加速度
D、在地月轉移軌道上靠近月球的過程中月球引力做正功
19．如圖所示，固定在同一水平面上的兩平行金屬導軌AB、CD，兩端接有阻值相同的兩個定值電阻。質量為m的導體棒垂直放在導軌上，輕彈簧左端固定，右端連接導體棒，整個裝置處于豎直向下的勻強磁場中。當導體棒靜止在 位置時，彈簧處于原長狀態。此時給導體棒一個水平向右的初速度 ，它能向右運動的最遠距離為d，且能再次經過 位置。已知導體棒所受的摩擦力大小恒為f，導體棒向右運動過程中左側電阻產生的熱量為Q，不計導軌和導體棒的電阻。則
A、彈簧的彈性勢能最大為
B、彈簧的彈性勢能最大為
C、導體棒再次回到 位置時的動能等于
D、導體棒再次回到 位置時的動能大于
20．如圖(a)所示，木板OA可繞軸O在豎直平面內轉動，某研究小組利用此裝置探索物塊在方向始終平行于木板向上、大小為F=8 N的力作用下加速度與傾角的關系。已知物塊的質量m=1 kg，通過DIS實驗，描繪出了如圖(b)所示的加速度大小a與傾角 的關系圖線( <90o)。若物塊與木板間的動摩擦因數為0．2，假定物塊與木板間的最大靜摩擦力始終等于滑動摩擦力，g取10 m/s2。則下列說法中正確的是
A．由圖像可知木板與水平面的夾角處于 和 之間時，物塊所受摩擦力一定為零
B．由圖像可知木板與水平面的夾角大于 時，物塊所受摩擦力一定沿木板向上
C．根據題意可以計算得出物塊加速度a0的大小為6 m/s2
D．根據題意可以計算當 =45o時，物塊所受摩擦力為 N
第Ⅱ卷(必做l57分+選做36分，共193分)
注意事項：
1．第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。
2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考試須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規定的區域內，在試卷上答題不得分。
3．選做部分考試必須從中選擇1道物理題、l道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。
【必做部分】
21．(16分)
(1)某探究小組想利用驗證機械能守恒定律的裝置測量當地的重力加速度，如圖甲所示�？蚣苌涎b有可上下移動位置的光電門1和固定不動的光電門2；框架豎直部分緊貼一刻度尺，零刻度線在上端，可以測量出兩個光電門到零刻度線的距離x1和x2；框架水平部分用電磁鐵吸住一個質量為m的小鐵塊，小鐵塊的重心所在高度恰好與刻度尺零刻度線對齊。切斷電磁鐵線圈中的電流時，小鐵塊由靜止釋放，當小鐵塊先后經過兩個光電門時，與光電門連接的傳感器即可測算出其速度大小v1和v2。小組成員多次改變光電門l的位置，得到多組x1和v1的數據，建立如圖乙所示的坐標系并描點連線，得出圖線的斜率為k。
①當地的重力加速度為 (用k表示)
②若選擇光電門2所在高度為零勢能面，則小鐵塊經過光電門1時的機械能表達式為 (用題中物理量的字母表示)
③關于光電門l的位置，下面哪個做法可以減小重力加速度的測量誤差( )
A、盡量靠近刻度尺零刻度
B、盡量靠近光電門2
C、既不能太靠近刻度尺零刻度，也不能太靠近光電門2
(2)某待測電阻Rx的阻值在80 ～100 之間，現要測量其電阻的阻值，實驗窒提供如下器材
A．電流表A1(量程50 mA、內阻約l )
B．電流表A2(量程200 mA、內阻約為0．2 )
C．電流表A3(量程0．6 A、內阻約為0．1 )
D．定值電阻R0=30
E．滑動變阻器R(最大阻值約為10 )
F．電源E(電動勢為4 V)
G．開關S、導線若干
①某同學設計了一個測量電阻Rx的實驗電路，如圖所示。為保證測量時電流表讀數不小于其量程的 ，M、N兩處的電流表應分別選用：M為 ，N為 (選填“A1”、“A2”或“A3”)
②若M、N電表的讀數分別為IM、IN，則Rx的計算式為Rx=
③考慮本次測量存在一定的系統誤差，所以測量值比真實值
22．(18分)如圖所示，高臺的上面有一豎直的 圓弧形光滑軌道，半徑R= m，軌道端點B的切線水平。質量M=5 kg的金屬滑塊(可視為質點)由軌道頂端A由靜止釋放，離開B點后經時間t=1 s撞擊在斜面上的P點。已知斜面的傾角 =37o，斜面底端C與B點的水平距離x0=3 m。g取10 m/s2，sin37o =0．6，cos37o =0．8，不計空氣阻力。
(1)求金屬滑塊M運動至B點時對軌道的壓力大小
(2)若金屬滑塊M離開B點時，位于斜面底端C點、質量m=1 kg的另一滑塊，在沿斜面向上的恒定拉力F作用下由靜止開始向上加速運動，恰好在P點被M擊中。已知滑塊m與斜面間動摩擦因數 0.25，求拉力F大小
(3)滑塊m與滑塊M碰撞時間忽略不計，碰后立即撤去拉力F，此時滑塊m速度變為4 rn/s，仍沿斜面向上運動，為了防止二次碰撞，迅速接住并移走反彈的滑塊M，求滑塊m此后在斜面上運動的時間
23．(22分)如圖所示，直線MN與兩平行極板垂直。兩極板之間存在勻強電場，電場強度大小為E，方向向右，極板間距離為d，S1、S2為極板上的兩個小孔。在MN下方和兩極板外側區域存在相同的勻強磁場，磁場方向垂直紙面向里。MN上方有一絕緣擋板PQ，與MN平行放置。從小孔S1處由靜止釋放的帶正電粒子，經電場加速后，恰能從小孔S2進入磁場，飛出右側磁場后與擋板PQ相碰。已知兩小孔S1、S2到直線MN的距離均為d，粒子質量為m、電量為q，與擋板碰撞前后，粒子電量沒有損失，平行于擋板方向的分速度不變，垂直于擋板方向的分速度反向，大小不變，不計粒子的重力。
(1)求粒子到達小孔S2時的速度大小
(2)若磁場的磁感應強度大小為 ，為保證粒子再次回到S2，擋板PQ應固定在離直線MN多遠處?
(3)若改變磁場的磁感應強度大小，使粒子每次通過S2進入磁場后均能沿第(2)問中的路徑運動，求粒子第n次通過兩側磁場區域所用時間
24．(12分)下圖a、b、c分別代表人類免疫缺陷病毒(HIV)增殖過程中的部分步驟。請據圖回答：
(1)a過程表示 ，所需的原料是 ，C過程所需原料的結構簡式表示為 。
(2)若逆轉錄酶中有一段氨基酸序列為“—絲氨酸—谷氨酸—組氨酸—”，轉運絲氨酸、谷氨酸和組氨酸的tRNA上的反密碼子分別為AGA、CUU、GUG，則基因中決定該氨基酸序列的模板鏈堿基序列為 。
(3)前病毒是指整合到宿主細胞染色體上的病毒DNA，它會隨著宿主DNA的復制而復制，前病毒復制時需要的酶是 。假若一個前病毒含有a個堿基對，則其第三次復制時，需要的嘌呤堿基數目是 個。
(4)新病毒離開細胞后主要侵染 細胞，若該類細胞被大量破壞，此時機體的體液免疫 (會、不會)受到影響，理由是 。
25．(14分)甲圖表示綠色植物葉肉細胞中的部分結構，①～⑥表示物質；乙圖表示該植物葉片CO2吸收量隨光照強度逐漸增強的變化曲線，S1、S2、S3分別表示所屬范圍的面積；丙圖表示在恒溫密閉玻璃溫室內，連續48小時測定室內CO2濃度及植物CO2的吸收速率。據圖回答下列問題：
(1)葉綠體中的色素分布于 上。提取綠葉中的色素時，為保護色素，要加入的化學藥品是 ，其中葉綠素主要吸收 光。
(2)甲圖中，在供給植物CO2后的60秒內，相隔不同時間取樣，殺死細胞并分析細胞代謝產物，發現7秒后的代謝產物多達12種，而5秒內的代謝產物主要是一種物質，該物質最可能是 (填圖中序號)。
(3)若該綠色植物長時間處于黑暗狀態，則甲圖中① ② ①的循環 (能／不能)進行，原因是 。
(4)當光照強度處于乙圖中的D點時，甲圖中⑥的去向是 。
(5)乙圖中O～D間此幼苗呼吸作用消耗有機物的量為 ，光合作用有機物的凈積累量為 。(用S1、S2、S3。表示)
(6)丙圖中植物呼吸速率與光合速率相等的時間點有 個，葉綠體吸收CO2速率最大的時刻是第 小時，前24小時比后24小時的平均光照強度 。
(7)如果使用相同強度綠光進行實驗，丙圖中c點的位置將 (填“上移”、“下移”或“不變”)。
26．(11分)一對灰鼠交配，產下多只鼠，其中有一只黃色雄鼠。分析認為，鼠毛變黃的原因有兩種：可能是基因突變引起(突變只涉及一個親本常染色體上的一個基因)，也可能是攜帶者之間交配的結果(只涉及親本常染色體上一對等位基因)。
(1)為探究該黃鼠出現的原因，用上述黃鼠分別與其同一窩的 交配，得到多窩正常存活子代。根據結果，推斷結論：
(2)如果每窩子代中黃鼠與灰鼠比例均為 ，則可推測黃色是 性基因突變為 性基因的結果。在此情況下若一對灰鼠同時產下多只黃色小鼠，可能的原因是 。假如在實驗中發現含顯性基因的精子和含顯性基因的卵細胞不能結合，則該黃鼠與其子代中黃鼠雜交，得到的黃鼠與灰鼠的比例為 。
(3)如果黃色是隱性基因攜帶者之間交配的結果，則不同窩子代會出現兩種情況，一種是同一窩子代中黃鼠與灰鼠比例是 ，另一種是同一窩子代全部為 鼠。
27、(11分)甲圖表示某草原上倉鼠種群數量變化圖(K0表示倉鼠種群在理想狀況下的環境容納量)，乙圖為甲圖中倉鼠所攝入能量的去路(字母表示相應能量)。請回答：
(1)據甲圖分析，倉鼠的種群數量呈 型增長；當某種天敵進入一段時間后，倉鼠種群數量達到了相對穩定狀態，則天敵最可能進入的時間在 處；在捕食壓力下，倉鼠種群的環境容納量在 之間。
(2)乙圖中A屬于 營養級的能量，B表示 。
(3)乙圖中所缺的生態系統的成分包括 和 。
(4)若B中能量為l．5×109 kJ，C中能量為l．4×109kJ，某種天敵同化的能量為4．2×107 kJ，則該生態系統中從倉鼠到其天敵的能量傳遞效率為 。
28．(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
(1)CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ•mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ•mol-1
則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 。
(2)工業上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0�，F將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率( )與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示。回答下列問題：
①反應達到平衡狀態B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數K= L2•mol-1。
②平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：
HClO HSCN H2CO3
K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①1 mol•L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為 > >
> 。
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為 。
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是 (填下列各項中序號)。
a．用pH計測量0．1 mol•L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0．01 mol•L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測量濃度均為0．1 mol•L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證睨HClO為弱酸
29、(17分)鐵及其化合物應用廣泛。
(1)三氯化鐵是一種水處理劑，工業制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：
①檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產品FeCl。的離子方程式為
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優良的水處理劑，工業上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為 ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。
(3)硫化亞鐵常用于工業廢水的處理。
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業廢水? (填“能”或“否”)。請根據沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：
(已知：25℃時，溶度積常數Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)
②工業上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3 +A。則A的化學式為 。
30．(20分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
(1)在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g•mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol•L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 。
(2)①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是 (填下列各項中序號)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項中序號)。
a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水
(3)某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。
①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：
第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為 。
②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是 ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩定存在的階段是 (填下列各項中序號)。
a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是 。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為 溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數為 。
【選做部分36分】
31．(1 2分)《化學——化學與技術】
氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題：
(1)氯堿工業是利用電解食鹽水生產 為基礎的工業體系。
(2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是 (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物
質量分數(％) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15
利用鹽泥生產MgSO4•7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為 ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是 。
②過濾所得濾渣的主要成分為 。
③根據右圖分析，蒸發結晶過濾所得晶體A主要成分為 。
④真空干燥MgSO4•7H2O晶體的原因是 。
32．(12分)【化學——物質結構與性質】
A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。
(1)在第3周期中，第一電離能大于B的元素有 種；
A與B形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數目為
(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ；
在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。
(3)B與C可形成BC42-
①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是 。
②人們將價電子數和原子數分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為 (寫出一種即可)。
(4)A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有 鍵的物質的量為 mol。
33．(12分)【化學——有機化學基礎】
合成一種有機化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質乙的兩種不同途徑。
回答下列問題：
(1)甲分子中含氧官能團的名稱是 ，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有 和 (寫結構簡式)生成。
(2)戊的一種屬于芳香烴的同分異構體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構體的結構簡式 。
(3)由丁 丙的反應類型為 ，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是 (填下列各項中序號)。
a．Na b．NaHCO3溶液 c．銀氨溶液 d．濃硫酸
(4)物質乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反應過程中，發生反應的化學方程式并注明反應條件： 。(有機化合物均用結構簡式表示)
34．(12分)【生物——技術實踐】胡蘿卜素是一種常用的食用色素，生產中常用以下三種途徑獲得，流程如下圖：
(1)圖中①表示 過程；過程②一般采用酶解法，常用 處理愈傷組織；圖中培養外植體的培養基中通常會加入瓊脂，其作用是 。
(2)篩選產胡蘿卜素的酵母菌R時，可選用平板劃線法、 法或稀釋混合平板法。培養酵母菌R時，培養基中的蔗糖可以為酵母菌R提供 。
(3)從胡蘿卜中提取胡蘿卜素時，過程③表示 ；萃取過程中宜采用水浴方式加熱，目的是 。
(4)紙層析法可用于鑒定所提取的胡蘿卜素。鑒定過程中需要用 作為對 照。
35．(12分)【生物——現代生物科技專題】右圖表示利用胚胎干細胞獲得轉基因小鼠的流程。請回答下列問題：
(1)過程①所培養的細胞應取自囊胚的 。
(2)過程②中，提取的DNA在水浴加熱的條件下需用 試劑鑒定，基因轉入前需要先構建 ，其目的是 。
(3)過程③稱為 。由于動物細胞生活的內環境還有一些成分尚未研究清楚，所以需要加入 。
(4)過程④所使用的是 技術，進行該操作前需要對受體雌鼠進行 。
36．(12分)【物理——物理3—3】
(1)下列說法中正確的是( )
A．知道水蒸氣的摩爾體積和水分子的體積，可計算出阿伏加德羅常數
B．隨著分子間距離的增大，分子間作用力減小，分子勢能也一定減小
C．單晶體有固定的熔點，而多晶體沒有固定的熔點
D．硬幣或鋼針能浮于水面上，是由于液體表面張力的作用
(2)如圖所示，一根上粗下細、粗端與細端都粗細均勻的玻璃管上端封閉、下 端開口，橫截面積S1=4S2，下端與大氣連通。粗管中有一段水銀封閉了一定質量的理想氣體，水銀柱下表面恰好與粗管和細管的交界處齊平，空氣柱和水銀柱長度均為h=4 cm�，F在細管口連接一抽氣機(圖中未畫出)，對細管內氣體進行緩慢抽氣，最終使一半水銀進入細管中，水銀沒有流出細管。已知大氣壓強為P0=76 cmHg。
①求抽氣結束后細管內氣體的壓強；
②抽氣過程中粗管內氣體吸熱還是放熱?請說明原因。
37．(12分)【物理——物理3～4】
(1)下列說法正確的是
A．在機械波的傳播過程中，介質質點的振動速度等于波的傳播速度
B．當波從一種介質進入另一種介質中傳播時，頻率一定不變
C．在光的雙逢干涉實驗中，若僅將入射光由紅光改為綠光，則干涉條紋間距變寬
D．水中的氣泡看起來特別明亮，是因為光從水射向氣泡時，一部分光在界面上發生了全反射的緣故
(2)某介質中，x=0處的質點在t=0時刻開始振動，產生的波沿x軸正方向傳播，t=0．3 s時刻波的圖像如圖所示，質點b剛好開始振動，則此時質點a的振動方 向為沿y軸 方向(填“正”或“負”)，波在介質中傳播的速度為 。
(3)如圖所示，直角三棱鏡折射率為 ， ，一束單色光垂直于AC面射向棱鏡，入射點為O，試畫出光在棱鏡中傳播的光路圖，并求出光射出棱鏡時折射角。(不考慮BC面對光線的反射)
38．(12分)【物理——物理3—5]
(1)一質子束入射到靜止靶核 Al上，產生如下核反應
p+ Al X+n
式中p代表質子，n代表中子，X代表核反應產生的新核。由反應式可知，新核X的質子數為 ，中子數為 。
(2)如圖所示，兩塊相同平板P1、P2置于光滑水平面上，質量均為m。P2的右端固定一輕質彈簧，彈簧的自由端恰好在P2的左端A點。物體P置于P1的最右端．質量為2m且可以看作質點。P1與P以共同速度v0向右運動，與靜止的P2發生碰撞，碰撞時間極短，碰撞后P1與P2粘連在一起，P壓縮彈簧后被彈回并停在A點(彈簧始終在彈性限度內)。P與P2之間的動摩擦因數為 ，求
①P1、P2剛碰完時的共同速度v1和P的最終速度v2；
②此過程中彈簧最大壓縮量x。
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