長春市普通高中2019屆高三質量監測（四）理科綜合能力測試
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共40小題，共300分，共16頁。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
注意事項：1．答題前，考生必須將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。
2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．引發AIDS和肺結核兩種傳染病的病原體
A．都屬于原核生物 B．都具有生物膜系統
C．都以RNA作為遺傳物質 D．都可引發人體產生細胞免疫
2．下列關于細胞核的敘述，正確的是
A．衰老細胞的細胞核體積減小，核膜內折
B．有絲分裂過程中，核仁消失于間期，重現于末期
C．核孔可實現核質之間頻繁的物質交換和信息交流
D．細胞核中的染色質復制時，可發生基因突變和基因重組
3．玉米與其他植物間行種植稱為間作，單獨種植玉米稱為單作。玉米與大豆間作可增產（已知玉米株高大于大豆）。下圖是玉米與大豆間作和玉米單作在不同光照強度下測得的玉米吸收CO2的速率（假設間作與單作農作物間的株距、行距均相同）。下列說法正確的是
A．光照強度為a，玉米葉肉細胞中沒有還 原氫生成
B．光照強度為b，影響兩曲線的主要因素是CO2濃度
C．光照強度為c，單作時玉米固定CO2的速率為10μmol•m-2•s-1
D．實驗表明，超過一定光照強度，間作時玉米能更有效地利用光能來增加產量
4．下列有關育種的敘述，錯誤的是
A．利用花藥離體培養技術可獲得單倍體植株
B．雜交育種能將兩個或多個品種的優良性狀集中在一起
C．三倍體無子西瓜的細胞中無同源染色體，不能進行正常的減數分裂
D．誘變育種可以提高突變率，在較短時間內獲得更多的優良變異類型
5．下列關于生物進化的敘述，正確的是
A．有利的突變太少，不足以作為生物進化的原始材料
B．新物種的形成一定經過地理隔離，不一定經過生殖隔離
C．自然選擇通過改變種群的基因型頻率，使種群定向進化
D．蜂鳥細長的喙與倒掛金鐘的筒狀花萼是它們長期共同進化形成的特征
6．下列關于人體內環境的敘述，錯誤的是
A．內環境與外界環境進行物質交換不依賴細胞也能完成
B．尿素和CO2從內環境排到外界環境中的途徑一般是不同的
C．神經-體液-免疫調節網絡是機體維持穩態的主要調節機制
D．血漿滲透壓的大小主要與無機鹽、蛋白質的含量有關
7．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是
A．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
B．燃料電池的燃料都在負極發生氧化反應
C．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
D．工業上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質
8．下列敘述涉及的化學相關知識，其中說法正確的是
A．植物油可以作為萃取劑分離出碘水中的碘
B．石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學變化
C．處理廢水時加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質
D．乙烯、甲烷、二氧化硫三種無色氣體可用溴水鑒別
9．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：
則下列有關說法正確的是
A．該物質中苯環上一氯代物有2種
B．所有碳原子不可能都在同一個平面上
C．既能發生取代反應，也能發生加成反應
D．1 mol該物質可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應生成1.5 mol CO2
10．下列解釋事實的離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O電解Cl2↑+ H2↑+2OH－
B．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)：
5Cl2+8I－+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl－
C．向CH2Br-COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
CH2Br-COOH+OH－ CH2Br-COO－+ H2O
D．用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2O
11．稀土元素號稱“工業維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列說法中正確的是
A．La(NO3)3水溶液顯酸性
B．LaCl3的水溶液加熱蒸發灼燒，最終得到無水LaCl3
C．La和鹽酸反應的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D．鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對原子質量為138.5
12．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是
13．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1，現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在14～18小題給出的四個選項中，只有一個選項正確，在19～21小題給出的四個選項中，有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．下列說法正確的是
A．奧斯特發現電磁感應現象，夢圓磁生電
B．牛頓第一定律無法用實驗直接驗證
C．英國物理學家卡文迪許利用扭秤首先準確的測定了靜電力常量
D．亞里士多德認為力是維持物體運動的原因，伽利略通過理想實驗驗證了這一結論是正確的
15．物體A從某一高度由靜止開始下落，同時將物體B豎直向上拋出。在運動過程中，A物體所受空氣阻力可忽略不計，B物體所受空氣阻力大小與物體速率成正比。從拋出時刻開始計時，用虛線和實線分別描述兩物體運動的 圖象，下列圖象可能正確的是
16．四顆地球衛星a、b、c、d的排列位置如圖所示，其中a是靜止在地球赤道上還未發射的衛星，b是近地軌道衛星，c是地球同步衛星，d是高空探測衛星，關于四顆衛星下列說法正確的是
A．c相對于b靜止
B．相同時間內b轉過的弧長最長
C．a的向心加速度最大
D．d的運行周期可能是23 h
17．如圖所示為遠距離交流輸電的簡化電路圖。發電廠升壓后的輸出電壓為U，用等效總電阻為r的兩條輸電線輸電，輸電線路中的電流為I1，其末端間的電壓為U1。在輸電線與用戶間連有一理想變壓器，流入用戶端的電流為I2。則
A. 理想變壓器原副線圈匝數比為
B. 輸電線上損失的電壓為U
C. 理想變壓器的輸入功率為I1U
D. 輸電線路上損失的電功率為
18．一個帶負電的粒子只在電場力的作用下由電場中的 位置運動到 位置時，速度恰好為零，粒子的電勢能隨位置變化關系如圖所示，則下列說法正確的是
A．粒子在 和 兩位置之間做往復運動
B．粒子從 位置運動到 位置的過程中 動能先增大后減小
C．粒子在 位置處動能為
D．粒子從 位置運動到 位置的過程中加速度先增大后減小
19．如圖所示，甲、乙兩個完全相同且絕緣的斜面固定在水平地面上，乙斜面所在的空間有豎直向下的勻強電場。將相同的帶負電小球從斜面上的同一高度O點處，以相同初速度 沿水平方向拋出，分別落在甲、乙斜面上A、B兩點（圖中未畫出）。小球受到的電場力小于重力，不計空氣阻力。則下列說法正確的是
A．OA之間距離大于OB之間距離
B．小球落到A點與落到B點的速度相同
C．小球從拋出到落在B點所用時間大于小球從拋出到落在A點所用時間
D．小球從拋出到落在A點與小球從拋出到落在B點過程中合力對小球做功不同
20．如圖所示，一個質量為 的物體被兩根長度均為 的輕繩相連，輕繩的另一端分別與兩個不計質量的輕環相連，兩輕環套在粗糙的水平桿上，輕環與桿之間的動摩擦因數為 。在保證系統處于靜止狀態的情況下，若增大兩輕環之間的距離，則下列說法正確的是
A．輕環所受摩擦力不變
B．桿對輕環的作用力變大
C．兩環之間的最大距離為
D．輕繩上的最大拉力為
21．如圖甲所示，正方形區域內有垂直于紙面方向的磁場（邊界處有磁場），規定磁場方向垂直于紙面向里為正，磁感應強度B隨時間t變化的情況如圖乙所示。一個質量為 ，帶電量為+ 的粒子，在t=0時刻從O點以速度 沿 軸正方向射入磁場，粒子重力忽略不計。則下列說法中正確的是
A 在 時刻，若粒子沒有射出磁場，則此時粒子的速度方向必沿x軸正方向
B． 若 ，粒子沒有射出磁場， 時刻粒子的坐標為
C．若粒子恰好沒有從y軸射出磁場，則
D．若 ，粒子沒有射出磁場， 時間內粒子運動的路程為
第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（11題，共129分）
實驗題（共2小題，共15分）
22．如圖甲所示為驗證機械能守恒定律的實驗裝置，在氣墊導軌上相隔一定距離的兩處安裝兩個光電傳感器A、B，滑塊P上固定一遮光條。若光線被遮光條遮擋，光電傳感器會輸出高電壓，兩光電傳感器采集數據后與計算機相連。滑塊在細線的牽引下向左加速運動，遮光條經過光電傳感器A、B時，通過計算機可以得到如圖乙所示的電壓U隨時間 變化的圖象。
（1）實驗前，接通電源，將滑塊(不掛鉤碼)置于氣墊導軌上，輕推滑塊，若圖乙中的 ，說明氣墊導軌_____端偏高（填左或右）。
（2） 用游標卡尺測遮光條寬度 ，測量結果如圖丙所示，則 ＝ mm。
（3）滑塊P用細線跨過氣墊導軌左端的定滑輪與質量為 的鉤碼Q相連，將滑塊P由圖甲所示位置釋放，通過計算機得到的圖象如圖乙所示，若 、 和 已知，要驗證滑塊和鉤碼組成的系統機械能是否守恒， 還應測出 和 (寫出物理量的名稱及符號)。
（4）若上述物理量間滿足關系式 ，則表明在上述過程中，滑塊和鉤碼組成的系統機械能守恒。
23．（9分）某同學準備利用下列器材測量電源電動勢和內電阻。
A．干電池兩節，每節電池電動勢約為1.5 V，內阻約為幾歐姆
B．直流電壓表V1、V2，量程均為3.0 V，內阻約為10 kΩ
C．定值電阻 ，阻值為5 Ω
D．滑動變阻器 ，最大阻值50 Ω
E．導線和開關
（1）圖甲為該同學設計的電路原理圖，圖乙為連接的實物電路圖，還有一根導線沒有連接，請補上這根導線。
（2）實驗中移動滑動變阻器觸頭，讀出電壓表V1和V2的多組數據 、 ，描繪出 - 圖象如圖丙所示，圖中直線斜率為 ，與橫軸的截距為 ，則電源的電動勢 ＝ ，內阻 ＝ （用 、 、 表示）。
（3）根據所給器材，請你再設計一種測量電源電動勢和內電阻的電路圖，畫在虛線框內。
24．如圖甲所示，一質量 kg的物塊在粗糙的水平地面上向右運動，當速度 m/s時，施加一水平外力F，外力F隨時間 的變化關系如圖乙所示。外力F作用 s后撤去，規定水平向右為正方向，已知物塊與地面間的動摩擦因數 ，重力加速度 m/s2。求：
（1）撤去外力F時物塊的速度大小；
（2）外力F作用3s時間內物塊滑行的位移和外力F對物塊所做的功。
25．如圖所示，空間中有豎直向上的勻強磁場，磁感應強度B=0.5T。DEF和PQM為兩條相同的折線金屬導軌（電阻不計），其中EF和QM構成導軌的水平部分，ED和QP構成導軌的傾斜部分，傾角 =37º。導軌的水平部分和傾斜部分均足夠長且光滑，導軌的間距L=1m。導軌的傾斜部分有兩個固定的小擋片，在小擋片上放有質量 =0.2kg，電阻R1=1Ω，長度為L的導體棒1，導體棒與導軌垂直；在導軌的水平部分垂直導軌放置一個質量 =0.2kg，電阻R2=1Ω、長度為L的導體棒2。開始時，兩導體棒均靜止，現在對導體棒2施加一個水平向右的外力，使導體棒2從靜止開始做加速度 =2m/s2的勻加速直線運動。
（1）求經過多長時間導體棒1開始離開擋片向上運動；
（2）從導體棒1開始運動，經過一段時間后導體棒1、2的速度大小分別為 =4m/s和 =16m/s，在這一過程中水平拉力所做的功為W=30J，回路中流過的電荷量為 =5C，求這一過程中導體棒2產生的焦耳熱。
26．（15分）CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題。
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應生成CO2。下列說法中正確的是 （不定項選擇）。
A．該反應是分解反應
B．反應前后Co3O4化學性質不改變
C．反應前后碳元素的化合價不變
D．該反應的△H＜0
（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
①0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)= ；
②若保持溫度不變，在第8 min 加入體系中的三種物質各1 mol，則平衡
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變為c(Cl2)=0.8 mol/L、c(CO)=0.6 mol/L、c(COCl2)=
mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同；
④該反應的平衡常數的表達式為K= ，隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢為 （填“增大”、“減小”或“不變”），原因為 ；
⑤比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“=”)。
27．（14分）肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛。
（1）寫出肼的電子式 ，1 mol N2H4 中有 個極性共價鍵。
（2）NH3與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為 。
（3）發射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知1.6 g液態N2H4在上述反應中放出64.22 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
（4）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下電離過程：
Ⅰ．N2H4+H2O N2H5++OH— Ⅱ．N2H5++H2O N2H62++OH—
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c(OH-)= 。
②已知在相同條件下過程Ⅰ的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4 溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4•H2O、Cl-、OH-、H+ 粒子濃度由大到小的順序為 。
28．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解。
（1）某學習小組的同學依據反應：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖甲。
①A的儀器名稱是 。
②有關題圖甲所示的裝置說法正確的是 （不定項選擇）。
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ，請用化學平衡移動原理分析其原因 。
（2）磺酰氯可與白磷發生反應為：P4 + SO2Cl2 —PCl5 + SO2↑（未配平），若生成1 mol SO2，則轉移電子的物質的量為 mol。
（3）磺酰氯遇水發生劇烈水解生成兩種強酸，則其化學方程式為 。
（4）GET公司開發的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li + SO2Cl2=2LiCl + SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應式為 。
29．（9分）下表是某同學探究溫度對酶活性影響的實驗操作和實驗現象的記錄。請回答：
甲組 乙組 丙組
①向試管中加入唾液淀粉酶溶液 1mL 1mL 1mL
②向試管中加入可溶性淀粉溶液 2mL 2mL 2mL
③控制溫度
0℃ 37℃ 60℃
④將唾液淀粉酶溶液與可溶性淀粉溶液混合振蕩后分別保溫5min
⑤向試管中滴加碘液
1滴 1滴 1滴
⑥觀察實驗現象 變藍 不變藍 變藍
（1）為保證實驗的科學性和嚴謹性，該同學在此實驗操作過程中至少需要
支試管。
（2）若實驗結束后，將甲組的溫度調節到37℃，保溫一段時間后，甲組的實驗現象是 ，原因是 。
（3）在該實驗的基礎上要進一步探究唾液淀粉酶的最適溫度，實驗設計思路是 。
（4）若將實驗中的唾液淀粉酶溶液和可溶性淀粉溶液換為新鮮肝臟研磨液和H2O2溶液，你認為是否科學? ，為什么? 。
30．（9分）研究表明，Ca2+可使生長素向Ca2+含量高的部位運輸�，F將燕麥幼苗進行如圖所示處理，并放置于黑暗條件下培養。請回答：
（1）一段時間后，右圖中根的生長狀況為 （向 右彎曲/向左彎曲/豎直向下）。為使本實驗結果更具說服力，對照組的設置是：將含Ca2+的瓊脂塊換為 ，其他條件不變。
（2）若要探究單側光與Ca2+對根生長的影響大小，在右圖的基礎上，實驗組還應在根的 （左/右）側給予單側光照射，一段時間后，若根 （向右彎曲/向左彎曲/豎直向下），則單側光對根生長的影響較大。
（3）若將胚芽鞘水平放置，將含Ca2+的瓊脂塊放在胚芽鞘的遠地側，一段時間后，觀察胚芽鞘的生長情況，本實驗的目的是探究 。若胚芽鞘背地生長，則說明 。
31．（9分）某草原引入一種野兔，一段時間后，發現其繁殖速度快且與牛羊爭食牧草，啃嚙樹皮，造成植被破壞，導致水土流失�？茖W家研究發現，一種黏液瘤病毒可以有效控制該野兔的數量。請回答：
（1）在引入的早期，野兔的種群數量大致呈 型增長。當野兔種群數量增長超過一定限度時，原有的生態系統就會崩潰，這表明生態系統的 是有限的。用黏液瘤病毒控制野兔種群數量后，草原上發生的演替屬于 。以上事實說明，人類活動影響群落演替的 。
（2）野兔屬于 消費者，野兔的攝入量是野兔的同化量與
之和。
（3）若要研究草原中植被的破壞情況，首先要分析群落的物種組成，即 。若要調查某種雙子葉植物的種群密度，常采用 法。
32．（12分）下圖為人類某種遺傳病的家系圖，圖中深顏色個體表示患者。已知相關基因位于染色體上，且在XY染色體的同源區段上無相關基因。在不考慮染色體變異和基因突變的條件下，請回答：
（1）如果該遺傳病僅由一對等位基因控制，當基因位于 染色體上時，我們能肯定該致病基因為 （顯/隱）性遺傳。否則，必須Ⅱ代
號個體為患者，才能確定該遺傳病為常染色體顯性遺傳，這種情況下，基因型一定為雜合子的女性個體有 。
（2）如果該遺傳病由兩對等位基因（A和a，B和b）控制，遵循基因自由組合定律，隱性純合個體才能表現正常。若兩對等位基因均位于常染色體上，則Ⅰ2的基因型有 種可能。若Ⅰ2的基因型為AaXBXb，則Ⅱ4的基因型可能為 。
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33．【物理——選修3-3】（15分）
（1）（6分）下列敘述中，正確的是 。（填入正確選項前的字母。選對一個給3分，選對兩個給4分，選對三個給6分，每選錯一個扣3分，最低得分為0分）
A．熵增加原理說明一切自然過程總是向著分子熱運動的無序性減小的方向進行
B．一定量100℃的水變成100℃的水蒸氣，其分子之間的勢能增加
C．氣體如果失去容器的約束就會散開，這是因為氣體分子之間存在斥力的緣故
D．一定質量的理想氣體從外界吸收熱量，其內能可能不變
E．水可以浸潤玻璃，但是不能浸潤石蠟，這個現象表明一種液體是否浸潤某種固體與這兩種物質的性質都有關系
（2）（9分）如圖所示在水銀槽中倒扣一只質量為 的試管，試管內封閉著一定質量的理想氣體，在環境溫度一定的情況下，試管漂浮在水銀面上方，此時試管內水銀面與水銀槽內水銀面的高度差為H1，現緩慢向下壓試管到某一深度，試管恰好能處于懸浮狀態，此時試管內水銀面與水銀槽內水銀面的高度差為H2。已知水銀的密度為 ，不計試管內被封閉氣體的重力和玻璃管的厚度，大氣壓強為P0，重力加速度為 ，環境溫度為T0。
①求試管漂浮在水銀面上時，試管內被封閉氣柱的長度；
②如果在試管漂浮在水銀面上的情況下，緩慢降低環境溫度，求溫度至少為多少時，試管全部沉入水銀面以下。
34．【物理——選修3-4】（15分）
（1）（6分）沿x軸正方向傳播的一列橫波在某時刻的波形圖為一正弦曲線，其波速為200 m/s，則下列說法正確的是 。（填入正確選項前的字母。選對一個給3分，選對兩個給4分，選對三個給6分，每選錯一個扣3分，最低得分為0分）
A．圖中質點 b的加速度在增大
B．從圖示時刻開始，經0.01s質點a通過的路程為40cm，此時相對平衡位置的位移為零
C．從圖示時刻開始，經0.01s質點b位于平衡位置上方，并向上做減速運動
D．若產生明顯的衍射現象，該波所遇到障礙物的尺寸一般不小于200m
E．若此波遇到另一列波，并產生穩定的干涉現象，則另一列波的頻率為50Hz
（2）（9分）如圖所示梯形玻璃磚ABCD，∠A=45°，∠B=105°，AB邊長為L。一束平行于AB邊的光線由AD邊入射，經折射后在AB邊中點發生全反射，直接射到BC邊，且與BC邊成45°角射出玻璃磚。求：
①玻璃磚的折射率；
②光線在玻璃磚內傳播的時間。
35．【物理——選修3-5】（15分）
（1）（6分）下列說法正確的是 。（填入正確選項前的字母。選對一個給3分，選對兩個給4分，選對三個給6分，每選錯一個扣3分，最低得分為0分）
A．α粒子的散射實驗是盧瑟福建立原子核式結構模型的基礎
B．氫原子的核外電子，在由離核較遠的軌道自發躍遷到離核較近軌道的過程中，放出光子，電子的動能減小，電勢能增加
C．黑體輻射電磁波的情況除了與黑體的溫度有關，還與材料的種類和表面狀況有關
D．德布羅意把光的波粒二象性推廣到實物粒子，認為實物粒子也具有波動性
E．光電效應表明光子具有能量，康普頓效應表明光子除了具有能量之外還具有動量
（2）（9分）如圖所示，小車與木箱緊挨著靜止放在光滑的水平冰面上（冰面足夠大），現有一男孩站在小車上用力向右迅速推出木箱。推出木箱后人和車的速度大小為4m/s，木箱與豎直墻壁碰撞反彈后恰好不能追上小車。已知人和車的總質量為100kg，木箱的質量為25kg。求：
①人推木箱過程中人所做的功；
②木箱與墻壁碰撞過程中墻對木箱的沖量的大小。
36．【化學—選修二：化學與技術】（15分）
以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ．制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol•L-1計算)。
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1. 1 3. 2
Zn2+ 5. 2 6. 4
Fe2+ 5. 8 8. 8
（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 。
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是 （選填序號）；pH應調整到 ；
a．ZnO b．Zn(OH)2 c．Zn2(OH)2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ，聚乳酸的結構簡式為 ；
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后電解浸取液。
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為 ；陰極的電極反應為 ；
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是
。
37．【化學—選修三：物質結構與性質】（15分）
四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。
元素 A B C D
性質
結構
信息 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為
（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ，B元素與D元素形成分子空間構型為 ；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點 （填“高”或“低”），其原因是 ；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為 ；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶胞中C原子的配位數為 ，C晶體的密度為 g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）。
38．【化學—選修五：有機化學基礎】（15分）
某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質譜法測得其最大質荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3；其苯環上只有一個取代基。以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ；
（2）E中的官能團名稱是 ；
（3）G的結構簡式為 ；
（4）反應②、④的反應類型分別是 ；
（5）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；
（6）寫出下列反應的化學方程式：
反應③
反應⑦
（7）符合以下條件的C的同分異構體有 種（不考慮立體異構）。
a．苯環上有兩個取代基
b．苯環上的一氯代物有兩種
c．加入三氯化鐵溶液顯色
d．向1 mol該物質中加入足量的金屬鈉可產生1 mol氫氣
39．【生物—選修1：生物技術實踐】（15分）
下面是月季花藥培養產生花粉植株的兩種途徑，請回答：
途徑1：花藥中的花粉 ① 叢芽 生根 移栽
途徑2：花藥中的花粉 愈傷組織 叢芽 生根 移栽
（1）途徑1和途徑2沒有絕對的界限，主要取決于培養基中 。途徑1中的①為 。經途徑2形成的花粉植株， 常常會發生變化，因此還需要對培養出來的植株作進一步的鑒定和篩選。
（2）一般說來， 期的花藥培養成功率最高。選擇花藥時，一般要通過鏡檢來確定其中的花粉是否處于適宜的發育期。某品種月季的花粉細胞核不易著色，操作時應先在 中處理20min，取出放在載玻片上，加 溶液染色，蓋上蓋玻片后在普通光學顯微鏡下檢查。剝離花藥接種時，要盡量不損傷花藥，否則接種后容易從受傷部位產生 。
（3）實驗中發現愈傷組織被真菌污染，實驗人員做了探究培養基滅菌時間與污染率關系的實驗，結果如下圖所示：
據圖可初步判斷：隨培養基滅菌時間的延長， ，可見，污染不是培養基滅菌時間造成的。
40．【生物—選修3：現代生物科技專題】（15分）
下面是畜牧業生產上培育某種優良奶牛的兩種方法，請分析回答：
（1）方法Ⅰ中，用 激素處理使B牛超數排卵。對B牛和D牛應做
處理。與A牛配種后，用特定裝置將B牛子宮內的早期胚胎沖洗出來叫做 。將收集的胚胎直接向D牛移植或放入
條件下保存。
（2）方法Ⅱ的原理是 ，可用 （物理方法）激活重構卵，使其完成細胞分裂和發育進程。
（3）方法Ⅰ和方法Ⅱ中均用到的生物技術有 和胚胎移植。E牛和F牛遺傳物質的共同來源是 。
2019年長春四模理綜物理參考答案及評分參考
14．【試題答案】B
【命題立意】考查物理學史相關知識。
【解 析】法拉第發現電磁感應現象；卡文迪許利用扭秤測定了萬有引力常量；伽利略通過理想實驗得出的結論是力不是維持物體運動的原因。故選擇B答案。
15.【試題答案】D
【命題立意】以運動學為背景考查學生分析問題的能力。
【解 析】B物體速度減為零以前，A、B兩物體運動方向相反，兩個圖像一個在 軸以上，一個在 軸以下，故A、B選項錯誤。針對B物體，上升階段，根據牛頓第二定律，有 ，隨著速度的減小，加速度逐漸減小，當速度減為零時，加速度大小為 。下降階段，根據牛頓第二定律，有 ，隨著速度的增大，加速度逐漸減小。 圖象的切線斜率表示瞬時加速度，圖線與 軸的交點對應時刻的加速度為 ，過該交點的切線與虛線平行，故C項錯、D項正確。
16. 【試題答案】B
【命題立意】以天體的運動為命題情境考查學生的推理能力
【解 析】針對衛星b、c、d，軌道半徑越小，角速度越大，因此c、b不會相對靜止，A項錯誤；通過對比可知衛星b的線速度最大，因此相同時間內的路程最遠，轉過的弧長越長，B項正確；由于a、c角速度相同，結合表達式 ，可知c向心加速度比a大，而b向心加速度比c大， C項錯誤。對比衛星c和衛星d，結合開普勒第三定律，衛星d的周期比衛星c大，因此d的運行周期大于24h ，D項錯誤。
17. 【試題答案】 D
【命題立意】考查遠距離輸電中電壓電流分配、功率分配的問題
【解 析】理想變壓器原副線圈匝數比為 ；輸電線上損失的電壓為 ；理想變壓器的輸入功率為 。故選擇D項。
18.【試題答案】C
【命題立意】考查帶電粒子在電場中運動問題的處理方法及電場力做功與電勢能變化等相關的物理規律。
【解 析】帶電粒子由-xo到xo做減速運動，所以A、B錯誤；圖象斜率的絕對值在數值上表示 方向上電場力的大小，且粒子只受電場力，因此粒子的加速度先減小后增大，故 D錯誤。粒子運動過程中電勢能與動能之和保持不變，從 到 ，電勢能增加了 ，動能減少了 ，題目中給出粒子運動到 位置時速度恰好為零，可知它在 位置時動能為 ，故C項正確。
19.【試題答案】 BC
【命題立意】考查學生對帶電小球在重力場、電場中平拋、類平拋運動時的處理方法。
【解 析】帶電小球在甲圖中受到豎直向下的重力，而在乙圖中受到豎直向下的重力與豎直向上的電場力，根據類平拋運動規律有： ，加速度越大，所用時間越短，因此OA之間距離小于OB之間距離，A項錯誤、C項正確；根據前面所述 ，那么 ，則有它們落到斜面上時豎直方向速度相等，根據矢量的合成法則，小球落到A點與B點速度相等，B項正確；甲、乙兩圖中小球落在A、B兩點速度相同，由動能定理可知，合力對小球做功相同，故D項錯誤。
20.【試題答案】BC
【命題立意】考查物體的平衡條件、整體法隔離法及動態平衡物理思想的應用。
【解 析】用整體法分析每個小環豎直方向的支持力始終不變都為 ，隨著距離的增加摩擦力變大，所以A錯誤，B項正確；設繩與水平方向的夾角為 ，對M有 ，對小環受力分析有 ，則可以有θ最小值為53o、最大拉力為 ，C項正確、D錯誤。
21.【試題答案】ABC
【命題立意】以磁場為命題背景，考查學生對帶電粒子在磁場中的偏轉的基本處理方法的掌握。
【解 析】由對稱性可知，粒子的初速度方向與 時刻的速度方向相同，A項正確；若 ，則 ， ，即 ，因此 ，而 ，可得到 ， ，B項正確；若粒子恰好沒有從y軸射出磁場，通過作出草圖可知，粒子的部分運動軌跡可以與y軸相切，由幾何關系可知，經歷 粒子速度偏轉角為 ，因此 ，可得 ，C項正確；若粒子沒有射出磁場， 時間內粒子的路程為 ，D項錯誤。
22．【試題答案】22. (1)右（1分） (2)2.20（1分） (3)滑塊總質量M（1分），兩光電傳感器A、B間距離L(1分) (4)mgL＝12(M＋m)(dΔt2)2－12(M＋m)(dΔt1)2（2分）
【命題立意】以驗證機械能守恒定律為命題背景，考查學生對系統機械能守恒思想的理解能力和對測量儀器讀數的熟練掌握。
【解 析】滑塊做加速運動，說明氣墊導軌右端偏高；由圖可得 ，若要驗證系統機械能守恒還需測出兩光電門間距離 和滑塊總質量 。若鉤碼重力勢能的減少在數值上等于鉤碼和滑塊動能的增加，則系統機械能守恒。
23.【試題答案】
(1)如圖所示（2分）
(2)kk－1a（2分） R0k－1（2分）
(3)如圖所示（3分）
【命題立意】以測電源電動勢和內阻為背景，考查學生對已學過知識的再運用能力和實驗設計能力
【解 析】根據測電源電動勢的基本原理，將導線一端連接滑動變阻器，一端連接電壓表V1； 經推導可得 ，由題意可知 且 可以得到答案。電路的設計旨在獲得路端電壓和干路電流的若干數據，結合圖象得到電源電動勢和內阻，因此電路圖如圖所示。
24. （14分）
【試題答案】（1） m/s（2） m J
【命題立意】以應用牛頓定律解決兩類基本問題為命題背景考查學生的推理能力和分析綜合能力
【解 析】（1）在0-1s內產生的加速度大小為： （2分）
在1-2s內產生的加速度大小為： （1分）
1s末的速度為： （1分）
2s末的速度為： （1分）
3s末的速度為： （1分）
聯立解得： m/s （1分）
（2）在0-1s內的位移為： （1分）
在1-2s內的位移為： （1分）
在2-3s內的位移為： （1分）
通過的總位移為： m （1分）
外力F做的總功 （2分）
聯立解得： J。 （1分）
25. （18分）
【試題答案】（1）t=6s（2）Q2=2.6J
【命題立意】以電磁感應為命題背景考查學生對共點力平衡、能量守恒的熟練掌握和應用
【解 析】（1）設導體棒1開始運動時其所受安培力為F，回路中的感應電流為I，導體棒1開始運動時導體棒2的速度大小為v0，則
（2分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
由以上各式解得：t=6s （2分）
（2）設這一過程中導體棒1和2的位移分別為x1和x2，則
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
聯立解得：
設這一過程中回路產生的總焦耳熱為Q，則
（3分）
設這一過程中導體棒2產生的焦耳熱為Q2，則
（1分）
由以上各式解得：Q2=2.6J （2分）
選修3-3（15分）
（1）【試題答案】BDE
【命題立意】本題考查了熱力學第一、第二定律，液體和氣體的基本規律。
【解 析】熵增加原理說明一切自然過程總是向著分子熱運動無序性增加的方向進行，所以A項錯誤；氣體分子間距離比較大，分子間作用力很弱，氣體如果失去容器的約束就會散開是由于氣體分子永不停息地做無規則運動，所以C項錯誤。
（2）【試題答案】① ;②
【命題立意】本題考查了理想氣體狀態方程和受力平衡。
【解 析】①設漂浮時氣柱長L1，懸浮時氣柱長L2
試管漂浮和懸浮時均有： （1分）
（1分）
試管漂浮時有： （1分）
由玻意耳定律有： （2分）
聯立解得： （1分）
②由題意全部沉入水下的過程為等壓過程，試管恰好全部沉入水下時，試管內氣體的體積仍然為L2S=H1S，則有蓋呂薩克定律有： （2分）
解得： （1分）
選修3-4
(1)【試題答案】ACE
【命題立意】本題考查了振動圖像和波的圖象的理解。
【解 析】從圖示時刻開始，經0.01 s質點 通過的路程為40 cm，此時相對平衡位置的位移為-20m，所以B項錯誤；若產生明顯的衍射現象，該波所遇到障礙物的尺寸一般不小于4 m；
(2) 【試題答案】
【命題立意】本題考查了折射現象中的全反射問題、臨界問題。
【解 析】①光路如圖所示
由幾何關系 （1分）
（1分）
折射定律： （1分）
解得： （1分）
②設光在玻璃磚中傳播兩段光線長度分別為x1和x2
由正弦定律有： （1分）
（1分）
有因為： （1分）
（1分）
聯立解得： （1分）
選修3-5
（1）【試題答案】ADE
【命題立意】考查了原子物理的基礎知識。
【解 析】氫原子的核外電子，在由離核較遠的軌道自發躍遷到離核較近軌道的過程中，放出光子，電子的動能增加，電勢能減少，所以B項錯誤；黑體輻射電磁波的情況除了與黑體的溫度有關，與材料的種類和表面狀況無關，所以C項錯誤。
（2）【試題答案】① ②I=500N•s
【命題立意】本題考查了動量守恒定律和能量守恒定律。
【解 析】①設人與小車的總質量為M,速度為v1；木箱的質量為m，速度為v。推木箱過程系統動量守恒，以向左為正方向，由動量守恒定律可得：
（2分）
人推木箱過程，人所做的功： （2分）
代入數據得： （1分）
②木箱與豎直固定墻壁碰撞反彈后恰好不能追上小車，則木箱反彈后的速度與小車的速度相等，由動量定理得： （2分）
代入數據得：I=500 N•s （2分）
長春市普通高中2019屆高三質量監測（四）
理綜化學參考答案及評分參考
7. B 解析：A、Fe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料，故A錯誤；B、燃料發生氧化反應，在負極發生，故B正確；C、碳纖維不屬于有機高分子材料，屬無機物，故C錯誤；D、工業制取鈉、鎂采用電解其對應氯化物，而制取鋁單質一般用電解熔融氧化鋁，而不是氯化鋁，故D錯誤。
8. D 解析：A、植物油含碳碳雙鍵能與碘發生化學反應，萃取碘水中的碘一般用四氯化碳，故A錯誤；B、石油的分餾僅包含物理變化，故B錯誤；C、處理廢水時明礬僅僅起到吸附沉降懸浮顆粒的作用，不能起到消毒的作用，故C錯誤；D、SO2有刺激性氣味，可以通過聞氣體的氣味分出SO2，乙烯通入溴水可以使溴水褪色，而甲烷不能使溴水褪色，故D正確。
9. C 解析：A．結構不對稱，有3種H原子可被取代，故A錯誤。B．苯環和乙烯中所有C原子都在同一個平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一個平面，故B錯誤 。C．含有酚羥基和羧基，可發生取代反應，苯環可發生加成反應，故C正確；D．苯酚的酸性弱于碳酸，所以酚羥基與碳酸鈉溶液反應不生成二氧化碳，則1mol該物質與1.5mol碳酸鈉溶液反應生成的CO2小于1.5mol，故D錯誤。
10. B 解析：A、應該為2 Mg2++2Cl－+2H2O電解Cl2↑+ H2↑+2Mg (OH)2↓，故A錯誤；B正確；C、溴原子也會發生水解反應，故C錯誤；D、氫氟酸為弱酸應保留化學式，故D錯誤。
11.A 解析：A、已知La（OH）3是不溶于水的弱堿，則La（NO3）3為強酸弱堿鹽，其溶液顯示酸性，故A正確。B、La（OH）3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有揮發性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯誤；C、沒有告訴鑭的兩種核素在自然界中的含量，題中條件無法計算鑭元素的相對原子質量，故C錯誤；D、鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，能夠與鹽酸反應生成氫氣，反應的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故D錯誤；
12. D 解析： A中稀釋濃H2SO4不能在量筒中進行；B中稱量NaOH固體應在干燥的小燒杯中稱量；C中冷卻水的流向不對，溫度計水銀球的位置不對。
13. C 解析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變為1：2：4，說明Fe3+有剩余，
則Cu2+沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe3+反應，
設原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，反應后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變為1：2：4，則反應后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為1mol、2mol、4mol，
故反應的Fe3+的物質的量為3mol-1mol=2mol，則：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2mol 1mol 3mol
故參加反應的Fe的物質的量為1mol，
參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為1mol：3mol=1：3
26. （15分）【答案】（1）BD（2分）
（2）①0.15 mol •L－1•min -1 （2分） ②正反應方向（2分）
③ 0.4 （2分） ④K=c(COCl2)/ c(Cl2)• c(CO) （2分） 減�。�1分）
該反應是放熱反應，隨溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應平衡常數變化的趨勢是減小 （2分） ⑤<（2分）
【解析】⑴該反應為化合反應，四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，化學性質并未發生改變，另外該氧化還原反應是放熱反應。
⑵①v(Cl2)=（1.2-0.3）÷6=0.15 mol •L－1•min -1②原平衡時n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9，現在第8 min 加入體系中的三種物質各1 mol，則反應物的濃度增大程度大些，平衡正向移動。
③根據題意：保持反應溫度不變，則最終達到的化學平衡狀態與原平衡等效，設初始投料濃度c(COCl2)＝xmol/L，將其按Cl2(g)＋CO(g) COCl2化學計量數之比轉化為反應物，根據等效原理：c(Cl2)＝0.8 mol/L+x=1.2 mol/L，x=0.4mol/L。④根據左圖知正逆反應速率相等時是平衡狀態，然后升溫v（逆）>v（正），平衡逆向移動，則正向是放熱反應，隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減�、�15min的平衡常數為0.82/0.5×0.2<0.92/0.3×0.1=27。
27. （14分）【答案】（1） （2分） 4NA （2分）
（2）2NH3 +NaClO＝N2H4 +NaCl+ H2O （2分）
（3）N2H4 l + 2H2O2 l =N2g +4H2Og △H = －1284.4 kJ/mol （3分）
（4）① 1×10—5 mol/L （2分）
② c (N2H5+) ＞c (Cl－)＞c (N2H4•H2O) ＞c (OH－) ＞c (H+)（3分）
【解析】（1）肼是共價化合物，電子式為： ，每個肼分子中含1個非極性鍵和4個極性鍵，所以每摩肼分子中4NA 個極性鍵。
（2）NH3與NaClO反應可以得到肼，氮元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，該反應的化學方程式為：2NH3 +NaClO＝N2H4 +NaCl+ H2O ；
（3）發射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知1.6g液態N2H4在上述反應中放出64.22kJ的熱量，可計算1摩爾肼在上述反應中放出的熱量64.22kJ×（32/1.6）=1284.4 kJ，熱化學方程式為：N2H4 l + 2H2O2 l =N2g +4H2Og △H = －1284.4 kJ/mol ；
（4）① 常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，可見N2H6C12水解促進水的電離，則該溶液中由水電離產生的c(OH—)＝1×10—5 mol/L
② 0.2 mol/L N2H4 溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合得到等濃度的N2H5Cl和N2H4•H2O，由于相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+ 的水解程度，所以溶液中粒子濃度關系為：c (N2H5+) ＞c (Cl－)＞c (N2H4•H2O) ＞c (OH－) ＞c (H+)
28．（14分）【答案】（1）① 洗氣瓶（2分）
②bd （2分，答對一個得1分，有錯無分）
③冷凝SO2Cl2（2分） 降溫使平衡右移，有利于SO2Cl2生成（2分）
（2）2（2分）
（3）SO2Cl2+ 2H2O==2HCl+ H2SO4（2分）
（4）SO2Cl2 + 2e- === 2Cl- + SO2↑（2分）
【解析】（1）②a．A、E處洗氣瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯氣都可以用濃硫酸干燥，而飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液起不到干燥的作用，故錯誤；
b．D處U形管中盛放的固體干燥劑，可能是固體堿石灰，故正確；
c．B處反應管冷卻水應低處進高處出，所以從n接口通入，故錯誤；
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，利平衡正向移動，提高產率，故正確；
故選：bd；
③SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H＜0，正反應是放熱反應，所以水冷卻利于SO2Cl2的合成，故答案為：冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成；
（2）由方程式可知P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，P4～～10SO2～～20mole-，所以生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為2mol，故答案為：2；
（3）磺酰氯遇水發生劇烈水解生成兩種強酸，應為硫酸和鹽酸。則其水解化學方程式為SO2Cl2+ 2H2O==2HCl+ H2SO4
（4）正極是SO2Cl2中+6價的硫得電子發生還原反應，所以電極反應式為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故答案為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。
36．【化學—選修2：化學與技術】（15分）
【答案解析】（1）2Fe2+ ＋H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）d（2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2 (或：約為4) （2分）
（3） （2分）； （2分）
（4）O2¬ （或氧氣）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中（2分）。
37．【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）
【答案解析】（1）N>O >C（2分）
（2）sp2 （2分） 直線形（2分）
（3）低（1分） 晶體類型不同前者為分子晶體后者為原子晶體（2分）
（4）先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液（2分）
（5）12（2分） （2分）
38．【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）
【答案解析】（1） （2分）（2）羧基、羥基（2分）
（3） （2分）（4）取代反應、消去反應（2分）
（5）不相同（1分）
（6） ；（2分）n +（n?1）H2O（2分）
（7）5 （2分）
長春市普通高中2019屆高三質量監測（四）
生物試題參考答案及評分參考
1．【命題立意】以病原體的結構和功能為載體，考查了理解能力。
【試題解析】HIV病毒是AIDS的病原體，遺傳物質是RNA；結核桿菌是肺結核的是病原體，遺傳物質是DNA。病毒無細胞結構，既不是原核生物，也不是真核生物，沒有生物膜系統。
【參考答案】D
2．【命題立意】以細胞核的相關知識為載體，考查了理解能力。
【試題解析】衰老細胞的細胞核體積增大。有絲分裂過程中，核仁消失在前期。細胞核中染色質復制時，沒有基因重組。
【參考答案】C
3．【命題立意】以光合作用的知識為載體，考查了獲取信息能力。
【試題解析】光照強度為a，葉肉細胞光合作用和細胞呼吸均產生還原氫。光照強度為b，影響兩曲線的主要因素是光照強度。光照強度為c，單作時玉米固定的CO2的速率為15μmol•m-2•s-1。
【參考答案】D
4．【命題立意】以育種相關知識為載體，考查了理解能力。
【試題解析】三倍體無子西瓜細胞中存在同源染色體。
【參考答案】C
5．【命題立意】以生物進化知識為載體，考查了理解能力。
【試題解析】突變和基因重組是生物進化的原材料。新物種的形成必須經過生殖隔離但不一定經過地理隔離。自然選擇通過改變種群的基因頻率使種群定向進化。
【參考答案】D
6．【命題立意】以內環境為載體，考查了理解能力。
【試題解析】內環境與外界環境進行物質交換必須依賴細胞。
【參考答案】A
29．【命題立意】以探究溫度對酶活性影響的實驗操作為背景，考查了學生理解能力、實驗與探究能力及綜合運用能力。
【試題解析】 為保證實驗的科學性和嚴謹性，需要三支試管裝唾液淀粉酶溶液，另取三支試管裝可溶性淀粉溶液，控制溫度。0℃條件下，唾液淀粉酶的活性被抑制，調節到37℃，唾液淀粉酶活性增強。若要在該實驗的基礎上進一步探究唾液淀粉酶的最適溫度，應在其他條件不變的情況下，在37℃左右設置一定的溫度梯度實驗。H2O2受熱分解，不能用來做溫度對酶活性影響的實驗。
【參考答案】（9分，除注明外，其余每空1分）
(1) 6（2分）
(2)藍色褪去（1分） 酶在低溫時活性低，在適宜溫度下活性升高（低溫抑制酶的活性/由0℃—37℃，酶的活性升高）（合理即可）（1分）
(3)在37℃左右設置一定的溫度梯度實驗，其他條件不變（2分，37℃、溫度梯度答出一點給一分）
(4)不科學/否（1分） 高溫促進H2O2的分解（合理即可）（2分）
30．【命題立意】以燕麥的生長情況為背景，考查實驗與探究能力及綜合運用能力。
【試題解析】根對生長素的濃度敏感程度大于胚芽鞘。由題可知，Ca2+可使生長素向Ca2+含量高的部位運輸，在根的右側放置含Ca2+瓊脂塊，導致右側生長素濃度高，抑制生長，向右彎曲。為證明實驗結果，對照組應在相同位置放置空白瓊脂塊。要比較單側光與Ca2+對根生長的影響，應在根右側照光。若根向左彎曲生長，則說明單側光的影響較大。同理可探究重力與Ca2+對胚芽鞘生長的影響大小。
【參考答案】（9分）
（1）向右彎曲（1分） 空白瓊脂塊（不含Ca2+的瓊脂塊）（2分）
（2）右（1分） 向左彎曲（1分）
（3）重力與Ca2+對胚芽鞘生長的影響大小（2分）
重力對胚芽鞘生長的影響較大（2分）
31．【命題立意】以生態系統的相關知識為載體，考查了理解能力和獲取信息能力。
【試題解析】引入野兔早期，食物空間充足，近似于J型曲線。當野兔種群數量超過一定限度，生態系統會崩潰，說明生態系統的自我調節能力是有限的�？刂埔巴玫臄盗亢�，會發生群落的次生演替。以上事實，說明人類活動影響了群落演替的方向和速度。野兔是初級消費者，野兔的攝入量是同化量與糞便量之和。群落的物種組成就是群落的豐富度。調查雙子葉植物的種群密度一般采用樣方法。
【參考答案】（9分，除標注外，每空1分）
（1）J 自我調節能力（或抵抗力穩定性）
次生演替 方向和速度（2分，答出一點給一分）
（2）初級 糞便量
（3）（物種）豐富度 樣方
32．【命題立意】以某種遺傳病的家系圖為背景，考查獲取信息能力和理解能力。
【試題解析】（1）該遺傳病僅由一對等位基因控制時，若為常染色上顯性遺傳，Ⅱ2必須為患者，Ⅰ2、Ⅱ1為雜合子；若在X染色體上，圖中男患者的母親均為患者，符合X染色體遺傳特點。
（2）如果該遺傳病由兩對等位基因（A和a，B和b）控制，遵循自由組合定律，隱性純合個體才能表現正常。若兩對等位基因均位于常染色體上，則Ⅰ2號的基因型有AaBb、Aabb、aaBb三種可能性。若Ⅰ2號的基因型為AaXBXb，則Ⅱ4的基因型可能為AaXBY 、AaXbY、aaXBY 。
【參考答案】（12分，每空2分）
（1）X 顯 2 Ⅰ2、Ⅱ1 （包含錯誤答案或答不全均不給分）
（2）3 AaXBY 、AaXbY、aaXBY （包含錯誤答案或答不全均不給分）
39．【命題立意】以月季花藥離體培養相關知識為載體，考查了理解能力和實驗探究能力。
【試題解析】途徑1和途徑2主要取決于激素的種類及其濃度配比，①是胚狀體，途徑2形成的花粉植株，染色體數常會發生變化，因此需要對培養出來的植株進一步鑒定和篩選。單核期的花藥成功率最高，對不易染色的花藥進行鏡檢時，應先將其在卡諾氏液中固定，再用焙花青-鉻礬溶液染色。由實驗結果可知，隨培養基滅菌時間變化，污染率在一定范圍內波動，說明培養基滅菌時間對污染率影響不大。
【參考答案】（15分）
（1）激素的種類及其濃度配比（2分） 胚狀體（2分）
染色體組的數目（染色體數）（2分）
（2）單核（單核靠邊）（2分） 卡諾氏（固定）液（2分）
焙花青-鉻礬（2分） 愈傷組織（1分）
（3）污染率在一定范圍內波動（污染率變化不大）（2分，合理即可）
40．【命題立意】以胚胎工程相關知識為載體，考查了理解能力和獲取信息能力。
【試題解析】胚胎工程需要對供體、受體做同期發情處理，用促性腺激素處理供體使其超數排卵，沖出早期胚胎的過程叫沖卵，收集的胚胎在低溫下保存或移植。方法II是動物細胞核移植技術，原理是動物細胞核的全能型，用電脈沖激活重構卵，使其完成細胞分裂和發育進程。兩個方法都用到了動物細胞培養技術和胚胎移植。由圖可知，試管牛和克隆牛共同的遺傳物質是卵細胞細胞質中的DNA。
【參考答案】（15分）
（1）促性腺（1分） 同期發情（2分）
沖卵（2分） -196℃液氮（低溫）（2分）
（2）細胞核的全能性（2分） 電刺激（電脈沖）（2分）
（3）動物細胞培養（2分） 卵細胞細胞質（2分）
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