2019屆 1月份高三階段性測試理科綜合
可能用到的相對原子質量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
第I卷（選擇題 共126分）
1．在愈傷組織形成幼苗的過程中，細胞中不會發生（ ）
A．水在葉綠體基質中被分解生成O2 B．氨基酸在核糖體上縮合形成多肽
C．脫氧核苷酸在細胞核中聚合成DNA D．丙酮酸在線粒體基質中被分解生成CO2
2．落地生根（一種植物）葉片上的氣孔白天關閉、夜晚開放。為研究其光合
作用特點，將落地生根的葉片進行離體培養，在光、暗交替條件下分別測定葉
片內的淀粉、pH和蘋果酸的含量變化，結果如右圖。據此推測，不合理的是（ ）
A．黑暗中葉片從外界吸收CO2生成蘋果酸
B．光照下葉片儲存的蘋果酸分解釋放CO2
C．黑暗中pH降低與葉片儲存蘋果酸有關
D．光照下蘋果酸被運至莖、芽等其他器官
3．在一個細胞周期中，最可能發生在同一時期的是（ ）
A．赤道板出現和染色單體形成 B．DNA復制和中心粒倍增
C．細胞板出現和紡錘體形成 D．著絲點分裂和細胞質分開
4．玉米是雌雄同株異花的植物，籽粒黃色對白色為顯性。若有一粒黃色玉米，判斷其基因型簡便的方案是（ ）
A．用顯微鏡觀察該玉米細胞中的同源染色體，看其上是否攜帶等位基因
B．種下玉米后讓其做母本與白色玉米植株雜交，觀察果穗上的籽粒顏色
C．種下玉米后讓其做親本進行同株異花傳粉，觀察果穗上的籽粒顏色
D．種下玉米后讓其做親本進行自花受粉，觀察果穗上的籽粒顏色
5．L病毒侵染小鼠的腦膜細胞，引起腦膜炎，L蛋白是L病毒的抗原蛋白。科研人員將兩只轉基因小鼠進行雜交，讓能表達L蛋白和L蛋白受體的子代小鼠感染L病毒，會引起嚴重的糖尿病，如圖所示。據此分析，不正確的是（ ）
A．作為親本的兩只轉基因小鼠均為雜合子
B．轉入基因的遺傳可能不遵循自由組合定律
C．小鼠患糖尿病的原因是胰島B細胞被殺傷
D．甲、丁小鼠同等強度的感染L病毒后病情一致
6．當人處于高溫炎熱的環境中時，不會發生的是（ ）
A．溫覺感受器興奮增強 B．皮膚血流量增加
C．抗利尿激素分泌減少 D．血漿滲透壓相對穩定
7．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A．生活中常用熱的小蘇打溶液去污，利用了水解吸熱的特點
B．氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
D．糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
8．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA
B．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉移的電子數為4NA
C．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數目是0.2NA
D．常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當溶液PH=7時，溶液中NH4+的數目小于0.2NA
9．分子式為C5H12O其中含有3個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發生酯化反應得到的有機物可能的結構有（不包括立體異構）（ ）
A．20種 B．16種 C．12種 D．8種
10．僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不．能．達到相應實驗目的的是（ ）
A．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、漏斗
B．中和熱的測定：量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒、膠頭滴管
C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯
D．用18.4 mol•L-1濃硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
11．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．簡單陽離子半徑：X< R
B．熱穩定性：ZX3>YX4，沸點：ZX3>YX4
C．X、M、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D．YM2分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
12．25℃時，pH＝1的HA、HB兩溶液各10 mL，分別加水稀釋至1000 mL，其pH變化關系如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A．稀釋后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
B．HA一定是強酸，HB一定是弱酸
C．當a=3時，向上述10 mL pH＝1的HB溶液中加入10 mL pH＝13
的KOH溶液，溶液中有：c(K＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
D．當1<a<3時，HA、HB兩溶液起始濃度相等
13．鉻是用途廣泛的金屬元素，可以根據 2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O的反應原理，設計如圖裝置（均為惰性電
極）電解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7。下列敘述錯誤的是
（ ）
A．Na2Cr2O7和 Na2CrO4中鉻元素的化合價均為+6
B．圖中右側電極反應式為2H2O–4e–=O2+4H+
C．通電后，當2mol Na＋通過Na＋交換膜時，會有1mol H＋生成
D．若2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O平衡體系的pH＝0，該溶液顯黃色
14.某同學通過以下步驟測出了從一定高度落下的排球對地面的沖擊力：將一張白紙鋪在水平地面上，把排球在水里弄濕，然后讓排球從規定的高度自由落下，并在白紙上留下球的水�。賹⒂∮兴〉陌准堜佋谂_秤上，將球放在紙上的水印中心，緩慢地向下壓球，使排球與紙接觸部分逐漸發生形變直至剛好遮住水印，記下此時臺秤的示數即為沖擊力的最大值．下列物理學習或研究中用到的方法與該同學的方法相近的是 （ ）
A．建立“瞬時速度”的概念 B．建立“合力與分力”的概念
C．建立“點電荷”的概念 D．探究導體電阻與其影響因素的定量關系
15.如圖所示的是一個力學平衡系統，該系統由三條輕質細繩將質量均為 m
的兩個小球連接懸掛組成，小球直徑相比細繩長度可以忽略，輕繩1與豎直
方向的夾角為30°，輕繩2與豎直方向的夾角θ 大于45°，輕繩3水平．當
此系統處于靜止狀態時，細繩1、2、3的拉力分別為F1、F2、F3 ,比較三力
的大小，下列結論正確的是（ ）
A．F1<F3 B．F2<F3 C．F1>F2 D．F1<F2
16.甲、乙兩輛汽車沿同一方向做直線運動，兩車在某一時刻剛好經過同一位置，此時甲的速度為5m/s，乙的速度為10m/s，甲車的加速度大小恒為1.2m/s2 。以此時作為計時起點，它們的速度隨時間變化的關系如圖所示，根據以上條件可知( )
A．乙車做加速度先增大后減小的變加速運動
B．在t=4s時，甲車追上乙車
C．在前4s的時間內，甲車運動位移為29.6 m
D．在t=10s 時，乙車又回到起始位置
17.如圖所示，一正方形物體A內有一圓柱形空腔，此時正以一定的初速度在粗糙的水平面向右減速運動，其質量為M，空腔中有兩物體，一個是質量為m的光滑小球B，位于空腔中，其所在位置與圓心的連線與豎直方向的夾角為θ ，與A保持相對靜止，另一個物體的質量也為m物塊C，位于空腔中圓心的正下方，也與A保持相對靜止。則下列判斷正確的是（ ）
A．物塊C對A的作用力大小為mg
B.小球B的加速度方向向左，大小為
C．地面對A的支持力大小為
D．地面與A之間的滑動摩擦因數為
18.(多項)如圖所示，在x軸上固定兩個等量異種點電荷＋Q、－Q，兩點電荷之間相距L。虛線是以＋Q所在點為中心、邊長為L的正方形，a、b、c、d為正方形的四個頂點,其中a、c兩點在x軸上，b、d兩點關于x軸對稱。下列判斷正確的是( )
A．a點電場強度的大小Ea等于c點的電場強度的大小Ec
B．a、b兩點的電勢差Uab等于a、d兩點的電勢差Uad
C．將一正的試探電荷沿a→b→c，從a點移至c點，電勢能先增大后減小
D．四點中a點處的電勢最高
19. (多項)美國宇航局通過哈勃望遠鏡發現冥王星的“姐妹星” 鳥神星有一個小月亮，本次發現的鳥神星衛星具有重大意義，通過測量這顆小月亮的軌道，天文學家可以洞察它的演化，假設小月亮以速度v繞鳥神星做勻速圓周運動,測出運動的周期為T,已知引力常量為G,不計周圍其他天體的影響,則下列說法正確的是( )
A. 鳥神星的質量為 B. 小月亮的質量為
C. 小月亮運動的軌道半徑為 D. 小月亮運動的加速度為
20.(多項)如圖所示，在xOy平面的第Ⅱ象限內有半徑為R的圓分別與x軸、y軸相切于P、Q兩點，圓內存在垂直于xOy平面向外的勻強磁場。在第Ⅰ象限內存在沿y軸負方向的勻強電場，電場強度大小為E。一帶正電的粒子（不計重力）以速率v0 從P點射入磁場后恰
好垂直y軸進入電場，最后從M（3R，0）點射出電場，出射方向與x軸
正方向夾角α＝45°，則（ ）
A．帶電粒子在磁場中運動的軌道半徑為R
B．磁場的磁感應強度大小為
C．帶電粒子的比荷為
D．帶電粒子運動經過y軸的縱坐標值為1.5R
21.(多項)如圖所示，用輕繩將兩個彈性小球緊緊束縛在一起并發生微小的形變，現正在光滑水平面上以速度v0=0.1m/s 向右做直線運動，已知兩彈性小球質量分別為 和 。一段時間后輕繩突然自動斷開，斷開后兩球仍沿原直線運動。經過t=5.0s后，當兩球的間距為s=4.5m，則下列說法正確的是（ ）
A.剛分離時，a、b兩球的速度方向相同
B.剛分離時，b球的速度大小為0.4m/s
C.剛分離時，a球的速度大小為0.7m/s
D.兩球分開過程中釋放的彈性勢能為0.27J
第II卷 （非選擇題 共174分）
22.（6分）某同學利用圖（a）所示的實驗裝置探究物塊速度隨時間的變化。物塊放在桌面上，細繩的一端與物塊相連，另一端跨過滑輪掛上鉤碼。打點計時器固定在桌面左端，所用交流電源頻率為 50Hz。紙帶穿過打點計時器連接在物塊上。啟動打點計時器，釋放物塊，物塊在鉤碼的作用下拖著紙帶運動。打點計時器打出的紙帶如圖（b）所示(圖中相鄰兩點間有4個點未畫出)。
根據實驗數據分析，該同學認為物塊的運動為勻加速運動。回答下列問題：
（1）在打點計時器打出B點時，物塊的速度大小為____ 。在打出D點時，物塊的速度大小為_______ ；（保留兩位有效數字）
（2）物塊的加速度大小為_______ 。（保留兩位有效數字）
23.（9分）
小明同學想測量一水果電池的電動勢E和內電阻r，準備了如下器材：
A、水果電池，其內阻約10KΩ
B、電流表 量程為1mA,內阻約0.1ΩA
C、電壓表 量程為1V，內阻約2KΩ
D、滑動變阻器阻值（0～40Ω）
E、滑動變阻器阻值（0～40KΩ）
F、單刀單擲開關
（1）在方框內設計測量電路，其中滑動變阻器應選__________(填“D”或“E”)
（2）若該同學依據所設計的電路，如果已知安培表和伏特表的的內阻分別為 。通過改變滑動變阻器的阻值，讀出多組讀數I、U，然后作出U—I圖象，求出該圖線的縱截距為U0、斜率的絕對值為k，則由此可得該電源的電動勢E= ，內 阻r= 。
24.(14分)泥石流是在雨季由于暴雨、洪水將含有沙石且松軟的土質山體經飽和稀釋后形成的洪流，它的面積、體積和流量都較大．泥石流流動的全過程雖然只有很短時間，但由于其高速前進，具有強大的能量，因而破壞性極大．某課題小組對泥石流的威力進行了模擬研究，如圖甲所示，他們設計了如下的模型：在水平地面上放置一個質量為m＝5 kg的物體，讓其在隨位移均勻減小的水平推力作用下運動，推力F隨位移變化如圖乙所示，已知物體與地面間的動摩擦因數為μ ＝0.6，
求：
(1)物體在運動過程中的最大加速度為多大？
(2)在距出發點多遠處，物體的速度達到最大？
(3)物體在水平面上運動的最大位移是多大？
25.(15分)如圖所示，豎直平面內的傾角為30。的絕緣軌道ABC，一可視為質點的小滑塊以一定的初速度從軌道底端B點沖上軌道，運動2.05m后，速度為7.5m/s，方向沿軌道向上；再經過1.8s，同時施加電場和磁場，電場平行于紙面，且垂直x軸向上，場強E=10N/C；磁場方向垂直于紙面，且僅存在于第二、三象限內，最終滑塊到達N(6m，0)點，方向與水平方向成30º斜向下。已知小滑塊的質量為 、帶電量為 ，軌道與滑塊間的動摩擦因數 。(答案可用π 表示， )
（1）求小滑塊在軌道上離底端B點的最遠距離；
（2）求運動2.05m后1.8s時小滑塊所在的位置；
（3）求小滑塊在磁場中的運動的時間．
26.(18分)如圖所示，水平軌道左端與長L=1.25m的水平傳送帶相接，傳送帶逆時針勻速運動的速度 ．輕彈簧右端固定在光滑水平軌道上，彈簧處于自然狀態．現用質量m=0.1kg的小物塊（視為質點）將彈簧壓縮后由靜止釋放，到達水平傳送帶左端B點后，立即沿切線進入豎直固定的光滑半圓軌道最高點并恰好做圓周運動，經圓周最低點C后滑上質量為M=0.9kg的長木板上．豎直半圓軌道的半徑R=0.4m，物塊與傳送帶間動摩擦因數μ1=0.8，物塊與木板間動摩擦因數μ2=0.25，取 求：
（1）物塊到達B點時速度 的大小。
（2）彈簧被壓縮時的彈性勢能 。
（3）求當長木板與水平地面間光滑和當長木板與水平地面間動摩擦因數 時，要使小物塊恰好不會從長木板上掉下，木板長度S分別是多少？（設最大靜摩擦力等于滑動摩擦力）
27．（15分）[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗名摩爾鹽，能溶于水，幾乎不溶于乙醇。摩爾鹽在空氣中逐漸風化及氧化，隔絕空氣加熱至 500 ℃時可完全分解。摩爾鹽是一種重要的化工原料，也是分析化學中的重要試劑。
回答下列問題：
Ⅰ．甲組同學欲探究其分解產物
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根據所學知識，可確定________不成立(填序號)。
（2）【實驗探究】小組同學設計了如下實驗裝置檢驗分解產物
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管 A 中，加熱至分解完全后打開 K，再通入 N2，目的是_______________。
②實驗中觀察到 A 中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀。裝置 B中鹽酸的作用是____________________，裝置C 中發生反應的離子方程式為________________。
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______________________________________________。
（3）【實驗結論】通過實驗現象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是________(填序號)。Ⅱ．乙組同學欲探究摩爾鹽中Fe2+的含量
為了測定摩爾鹽中Fe2+的含量，乙組同學稱取6.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMnO4溶液15.00mL。則樣品中Fe2+
的質量分數為__________________，若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對測定結果的影響是__________________（填“偏高”或“偏低”）。
28．（13分）利用特定化學物質來處理工業排放的廢水、廢氣是目前科研的熱點。
（1）已知25℃時， K sp(FeS）＝6.3×10-18， K sp(CdS）＝3.6×10-29。請寫出用FeS處理含Cd2+
的工業廢水的離子方程式： ；在FeS、CdS的懸濁液中
c(Fe2+): c(Cd2+)=____________。
（2）新型納米材料ZnFe2Ox可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態：
ZnFe2O4 ZnFe2OX
若上述轉化反應中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2:1 ，x的值為____________________。請寫出ZnFe2Ox與NO2 反應的化學方程式________________________(x用前一問求出的具體值）。
（3）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種新型漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：
已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0，請回答下列問題：
①上述流程中需進行“控溫反應”的原因是____________________。
②在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，其原因是____________________。
③下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有 _________ 。
A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN
29．（15分）工業煙氣中的SO2是大氣污染物，可用以下方法脫硫。
（1）方法一：
寫出氧化室中發生反應的化學方程式_______________，該反應的基本類型是____________。該法原料易得，價格便宜，產物有利用價值。
（2）方法二：
已知：
試劑 Ca（OH）2 NaOH
價格（元/kg） 0.36 2.9
吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物X為________；此法吸收快，效率高，但其缺點是__________。
（3）參照上述兩種方法，可設計出新的脫硫方案：
①NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是________________；
②沉淀室中，發生反應的離子方程式為________________________；
③上述流程中，可以循環利用的物質是_______________。
（4）科研工作者開發了以SO2為原料利用電化學原理生產硫酸的方法，實現了“變廢為寶”。其裝
置如圖：
①通入O2一極的電極反應為________________；
②若要維持硫酸的濃度不變，通入的SO2和水的質量比為________。
30．（15分）
（1）我國科學家研究成果表明，在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表
面可發生以下反應：
2N2(g)+6 H2O (g) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝Q kJ/mol
①下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是________。
a. 單位時間內生成4molNH3 的同時消耗2mol N2
b.在恒容容器中反應，氣體的密度不變
c.在絕熱容器中反應，容器中的溫度不變
d. 混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
②取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氨氣的體積分數ψ（NH3）與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述反應的Q ________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）NH3在催化劑的作用下可將NOx有選擇性地還原為氮氣和水，主要反應式如下：
反應Ⅰ：□NH3(g) +4NO2(g)+ O2(g) □N2(g) +□H2O(g) ΔH1 = a kJ·mol-1
反應Ⅱ：4NH3(g) +2NO2(g) +O2(g) 3N2(g) +6H2O(g) ΔH 2= b kJ·mol-1
當反應溫度過高時，會發生以下副反應：
反應Ⅲ：2NH3(g)+ 2O2(g) NO2(g)+ 3H2O(g) ΔH 3= c kJ·mol-1
反應Ⅳ：4NH3(g) +5O2(g) 4NO2(g) +6H2O(g) ΔH 4= d kJ·mol-1
請回答下列問題：
①配平反應Ⅰ的化學方程式：
□NH3(g) +4NO(g)+ O2(g) □N2(g) +□H2O(g)。
②研究反應Ⅱ的平衡常數(K)與溫度(T)的關系，得到如右圖所示的關系。
反應II的平衡常數表達式為 ；反應II能夠自發進行的反應條件是 。
③反應2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的ΔH = kJ·mol-1(用含a、b、d的式子表示)
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。室溫條件下，向100 mL 0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如右圖所示。試分析：
①a點溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“＝”）
②b點時，溶液中發生水解反應的離子是______；
③在 c 點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
31．（12分）某種野生型油菜存在一種突變體，葉綠素、類胡蘿卜素含量均低，其葉片呈現黃化色澤。一定條件下，野生型和突變體的成熟葉片凈光合速率、呼吸速率及相關指標見下表。請分析并回答：
（1）欲測定色素含量，可先用 （溶劑）提取葉片中的色素。與野生型相比，突變體中發生的改變可能 （填“促進”或“抑制”）葉綠素a向葉綠素b的轉化。
（2）在上表測定的條件下，突變體成熟葉片中葉綠體消耗CO2的速率比野生型低μmolCO2•m-2•s-1。經分析，研究人員認為CO2濃度不是導致突變體光合速率降低的限制因素，依據是 。
（3）進一步研究發現，野生型油菜葉片光合作用產生
的磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）運向種子有兩條代謝途徑
（見右圖）。
已知基因與其反義基因分別轉錄出的RNA可相互
結合，從而阻斷該基因表達的 過程。據圖分析，研究人員設計了 基因的反義基因，并將其導入野生型油菜，最終培育出產油率提高的油菜。
32．（10分）果蠅的黑身、灰身由一對等位基因（B、b）控制。
（1）實驗一 黑身雌蠅甲與灰身雄蠅乙雜交，F1全為灰身，F1隨機交配，F2雌雄果蠅表型比均為灰身：黑身=3：1。
若一大群果蠅自由交配，后代有9900只灰身果蠅和100只黑身果蠅，則后代中Bb的基因型頻率為 ；群體置于天然黑色環境中，灰身果蠅比例會 。
（2）另一對同源染色體上的等位基因（R、r）會影響黑身果蠅的體色深度。
實驗二 黑身雌蠅丙（基因型同甲）與灰身雄蠅丁雜交，F1全為灰身，F1隨機交配，F2表型比為：雌蠅中灰身：黑身=3：1；雄蠅中灰身：黑身：深黑身=6：1：1。
①F2中灰身雄蠅共有 種基因型。
②現有一只黑身雌蠅（基因型同丙），其細胞（2n=8）中Ⅰ、
Ⅱ號染色體發生如圖所示變異。變異細胞在減數分裂時，
所有染色體同源區段須聯會且均相互分離，才能形成可育
配子。
用該果蠅重復實驗二，則F1雌蠅的減數第二次分裂后
期細胞中有 條染色體，F2的雄蠅中深黑身個體占 。
33．（12分）研究者根據果蠅X染色體上紅眼基因B設計出sgRNA，導入果蠅早期胚胎細胞，“敲除”部分胚胎細胞中的紅眼基因B，得到鑲嵌體果蠅（即復眼中部分小眼呈紅色，部分小眼呈白色），如下表。
（1）由實驗結果分析，sgRNA的導入 了果蠅胚胎的存活率，若要從相同數量的早期胚胎中獲得數量最多的鑲嵌體果蠅，應選用的sgRNA最佳濃度為 ng/mL。
（2）如圖所示，敲除基因時，sgRNA與紅眼基因B的部分序列互補配對，細胞內的Cas9酶在配對區域定點剪切，引起紅眼基因B發生堿基對 ，導致基因突變。
（3）若研究者要通過測交實驗驗證鑲嵌體雄果蠅的基因組成，應將鑲嵌體雄果蠅與表現型為的果蠅進行雜交，預期雜交后代的表現型是 。
（4）這種定點敲除基因的方法為艾滋病的治療提供了一個思路。HIV通過識別膜蛋白C侵入宿主細胞，研究者可以根據膜蛋白C基因的核苷酸序列設計sgRNA，導入骨髓造血干細胞中，有效阻止HIV侵染新分化生成的 。
34．（10分）科研人員以大鼠神經元為材料，研究細胞外ATP對突觸傳遞的作用。
（1）在突觸前神經元上給予一個電刺激時，產生 傳至突觸小體，引起神經遞質釋放，遞質與突觸后膜上的相應受體結合，引起突觸后膜的電位變化。
（2）Glu是大鼠神經元的一種神經遞質，科研人員分別用Glu受體抑制劑、ATP處理離體培養的大鼠神經元，檢測突觸后膜電位變化，結果如圖 1 所示。實驗結果表明，ATP 對突觸傳遞產生 。用Glu和Glu+ATP分別處理突觸后神經元，檢測發現兩組突觸后神經元的電位變化無差異。由此推測ATP對突觸 （結構）沒有直接的作用。
（3）科研人員進一步研究發現，給予突觸前神經元細胞一個電刺激時，能夠引起細胞膜上Ca2+通道的開放，Ca2+流入細胞，使 與突觸前膜融合，遞質釋放。結合圖2所示實驗結果分析，ATP對神經元之間信號傳遞的作用是 。
35．（10分）科研人員以萌發的豌豆種子為材料，研究外源H2O2對根生長的影響。
（1）用不同濃度的H2O2處理萌發的豌豆種子，得到下表所示結果。
本實驗對照組是用 處理萌發的豌豆種子。實驗結果表明，外源H2O2處理的豌豆根均向水平方向的發生了彎曲，且彎曲度 。
（2）研究發現，豌豆根冠細胞中存在感受重力作用的淀粉體（內含淀粉），使根向地生長�？蒲腥藛T測定了外源H2O2處理后各組根細胞中的淀粉含量和α-淀粉酶活性，結果如圖1。
為深入研究根彎曲生長的原因，科研人員將每個處理組的根切下后，迅速地將其彎曲部分縱向切開為彎曲內側和外側兩部分，測定內側和外側赤霉素（GA3）含量，結果如圖2。
結合圖1和圖2的結果分析推測，隨著外源H2O2濃度的提高，GA3含量增加；GA3含量的提高會引起 增加，水解淀粉體內的淀粉，使根喪失對重力的感應。為了驗證上述推測成立，需要進一步進行實驗，實驗組的處理和需要檢測是 。
a．使用H2O2溶液 b．使用外源GA3溶液 c．使用α-淀粉酶溶液
d．H2O2濃度 e．GA3濃度 f．α-淀粉酶活性
由圖2的結果推測，GA3可能使 生長快，導致根向水平方向彎曲生長。
生物參考答案
1～6．ADBCDC
31．（每空2分，共12分）
（1）無水乙醇 抑制
（2）2.94 突變體葉片中胞間CO2濃度較高
（4）翻譯 PEPcase酶Ⅱ
32．（每空2分，共10分）
（1）18% 下降
（2）①4 ②6或8 1/32
33．（每空2分，共12分）
（1）降低 500
（2）缺失
（3）白眼雌性 紅眼雌性、白眼雌性、白眼雄性
（4）T淋巴細胞
34．（每空2分，共10分）
（1）興奮（或“神經沖動”）
（2）（部分）抑制 后膜（或“后膜上的受體”）
（3）突觸小泡 抑制突觸前神經元遞質釋放從而抑制突觸傳遞
35．（每空2分，共10分）
（1）等量蒸餾水 隨H2O2濃度的增大而增加
（2）α-淀粉酶活性 b、f 外側細胞
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