2019屆遼寧省五校協作體新高三（高二期末）摸底考試理綜試題及答案
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本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分。
考生注意：
1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上�？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。
3．考試結束．監考員將試題卷、答題卡一并收回。
第Ⅰ卷
一、選擇題本題共13小題每小題6分在每小題給出的4個選項中只有一項是符合題目要求的。
1．細胞的各種膜性結構間相互聯系和轉移的現象稱為膜流。下列關于“膜流”的敘述正確的是
A．神經遞質的釋放、質壁分離和吞噬細胞攝取抗原都體現了膜流
B．大腸桿菌和酵母菌均能發生膜流現象
C．膜流的方向只能是內質網→高爾基體→細胞膜
D．膜流可參與細胞不同結構間或細胞內外的物質轉運
2．下列實驗的操作過程與目的均正確的是
3．將純種的二倍體傘花山羊草甲（AA）與近緣純種黑麥乙（EE）雜交后，經多代選育出如下圖所示的新品種丙（圖中的同源染色體，黑色部分是來自乙的染色體片段，甲沒有此片段）。下列相關敘述不正確的是
A．雜交選育過程中可能發生過DNA上堿基對的替換
B．雜交選育過程中一定發生過基因重組
C．丙品種的產生為生物的進化提供了原材料
D．丙品種與純種黑麥乙雜交，若后代所有染色體正常聯會，
則共能產生3種配子
4．科學家為研究激素水平與水稻穗、粒發育的關系，將水稻幼穗分化及灌漿過程劃分為不同階段，測定了水稻穗分化過程中內源激素含量的動態變化，測定結果如下圖。下列敘述正確的是
A．在I~III期只有生長素發揮作用，V~VIII只有赤霉素發揮作用
B．III~V期生長素含量降低有利于花粉形成，此階段生長素含量與結實率呈正相關
C．由于脫落酸能抑制細胞的分裂，因此在III期~IV期脫落酸含量逐漸降低
D．赤霉素含量在V期后急劇增加，由此推測它可能引起植物迅速長高
5．下面甲、乙兩圖是為理解某些生物學問題所建立的一個數學模型（此圖僅表示變化趨勢），以下對此數學模型應用不科學的是
A．甲圖中若X軸為溫度，Y軸為酶促反應的生物的濃度，在b點適當添加反應物，K值將提高
B．甲圖中若X軸為外界蔗糖溶液濃度，Y軸為葉肉細胞滲透失水量，在c點時，用纖維素酶去除細胞壁，K值將不改變
C．乙圖中若x表示外界O2濃度，y表示CO2釋放量，則a為有氧呼吸強度，b為無氧呼吸強度
D．乙圖中若x表示胰島素濃度，y表示血糖的補充速率或消耗速率，則a為血糖的消耗速率，b為血糖的補充速率
6．三葉草是牛的主要飼料，三葉草傳粉受精靠土蜂，土蜂的天敵是田鼠，田鼠不僅喜食土蜂的蜜和幼蟲，而且常常搗毀土蜂的蜂巢。土蜂的多少直接影響三葉草的傳粉結籽。貓是田鼠的天敵。下列敘述不正確的是
A．三葉草屬于第一營養級
B．田鼠攝入量的10%~20%流入貓體內
C．可用標志重捕法估測田鼠種群數量的逐年變化
D．田鼠等消費者的存在可加快生態系統的物質循環[來源: .Com]
7．下列說法不正確的是
A．重復使用布袋購物、以步代車等都屬于“低碳生活”方式
B．PM2.5指直徑小于或等于5μm的“細顆粒物”，該“細顆粒物”屬于膠體
C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用乙醇的還原性
8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．通常情況下，7.6g CS2含有非極性鍵數目為0.4NA¬
B．22.4L CO氣體與1mol N2所含的電子數相等
C．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應時轉移0.1NA電子
D．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—數目為0.2NA
9．下列說法正確的是
A．用氯酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣的反應方程式：
B．向含有大量Ca2+、Cl—、Al3+的溶液中通入適量SO2，有沉淀生成
C．用少量酸性KMnO4溶液可以檢測FeCl3濃溶液中是否含有Fe2+
D．常溫下 ，則常溫下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4
10．分子式為C7H6Cl2屬于芳香族化合物的同分異構體有幾種
A．7種 B．8種 C．9種 D．10種
11．下列有機物（間）所發生反應的反應類型與其他三項不同的是
A．苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱至60℃ B．乙酸與乙醇、濃硫酸混合加熱
C．將銅絲在空氣中加熱后插入到乙醇中 D．甲烷與氯氣混合光照
12．X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X為金屬元素，X和Y最外層電子數差1，Y和Z的核電荷數差3，Z與W最外層電子數相同。下列說法正確的是
A．Y與W形成的化合物一定含有離子鍵
B．W的氫化物沸點一定大于Z的氫化物沸點
C．若形成化合物YZ4，則YZ4的電子式為
D．若形成化合物XZ3，則XZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構
13．常溫下，下列有關敘述正確的是
A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
B．Na2CO3溶液中，
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，其中14、15、16、17為單選題，其余為多選題，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．物理學的發展豐富了人類對物質世界的認識，推動了科學技術的創新和革命，促進了物質生產的繁榮與人類文明的進步，下列說法中正確的是
A．亞里士多德發現了力是改變物體運動狀態的原因
B．哥白尼提出了日心說，并發現了行星沿橢圓軌道運行的規律
C．安培首先發現了電流的磁效應，并總結出了安培右手螺旋定則
D．庫侖在前人研究的基礎上，通過扭秤實驗研究得出了庫侖定律
15．在如圖所示的電路中，當閉合開關S后，若將滑動變阻器的滑片P向下調節，則正確的是
A．電壓表和電流表的示數都增大
B．燈L2變暗，電流表的示數減小
C．燈L1變亮，電壓表的示數減小
D．燈L2變亮，電容器的帶電量增加
16．太陽圍繞銀河系中心的運動可視為勻速圓周運動，其運動速度約為地球公轉速度的7倍，軌道半徑約為地球公轉道半徑的2×109倍，為了粗略估算銀河系中恒星的數目，可認為銀河系中所有恒星的質量都集中在銀河系中心，且銀河系中恒星的平均質量約等于太陽質量，則銀河系中恒星數目約為
A．109 B．1011 C．1013 D．1015
17．如圖所示，a，b，c，d是某勻強電場中的四個點，它們正好是一個矩形的四個頂點，ab=cd=L，ad=bc=2L，電場線與矩形所在平面平行。已知a點電勢為20V，b點電勢為24V。d點電勢為12V。一個質子從b點以v0的速度射入電場，入射方向與bc成45°，一段時間后經過C點。不計質子的重力，下列判斷正確的是
A．c點的電勢高于a點電勢
B．電場強度方向由b指向d
C．質子從b運動到c所用的時間為
D．質子從b運動到c，電場力做功為4eV
18．如圖所示，一個質量為m的物體以某一速度從A點沖上傾角為30°的斜面，其運動的加速度大小為3g/4，這個物體在斜面上升的最大高度為h，則這個過程中，下列判斷正確的是
A．重力勢能增加了
B．動能減少了 [來源: .Com]
C．機械能減少了
D．物體克服摩擦力的功率隨時間在均勻減小
19．如圖甲所示，理想變壓器原、副線圈的匝數比為10：1，b是原線圈的中心抽頭，圖中電表均勻為理想的交流電表，定值電阻R=10Ω，其余電阻均不計，從某時刻開始在原線圈c，d兩端加上如圖乙所示的交變電壓，則下列說法中正確的是
A．當單刀雙擲開關與a連接，電流表的示數為2.2A
B．當單刀雙擲開關與a連接且t=0.01s時，電流表示數為零
C．當單刀雙擲開關由a撥到b時，原線圈的輸入功率變為原來的4倍
D．當單刀雙擲開關由a撥到b時，副線圈輸出電壓的頻率變為25Hz
20．如圖所示，斜面體A靜止放置在水平地面上，質量為m的物體B在外力F（方向水平向右）的作用下沿斜面向下做勻速運動，斜面體始終保持靜止，則下列說法中正確的是
A．若撤去力F，物體B將沿斜面向下加速運動
B．若撤去力F，A所受地面的摩擦力方向向左
C．若撤去力F，物體A所受地面的摩擦力可能為零
D．若撤去力F，A所受地面的摩擦力方向可能向右
21．在如圖所示的傾角為θ的光滑斜面上，存在著兩個磁感應強度大小均為B的強磁場區域，區域I的磁場方向垂直斜面向上，區域II的磁場方向垂直斜面向下，磁場和寬度HP及PN均為L，一個質量為m、電阻為R、邊長也為L的正方形導線框，由靜止開始沿斜面下滑，t1時刻ab邊剛越GH進入磁場I區域，此時導線框恰好以速度v1做勻速直線運動；t2時刻ab邊下滑到JP與MN的中間位置，此時導線框又恰好以速度v2做勻速直線運動。重力加速度為g，下列說法中正確的是
A．當ab邊剛越好JP時，導線框具有加速度大小為a=gsinθ
B．導線框兩次勻速直線運動的速度v1:v2=4：1
C．從t1到t2的過程中，導線框克服安培力做功的大小等于重力勢能的減少
D．從t1到t2的過程中，有 機械能轉化為電能
第II卷
三、非選擇題；包括必考題選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題~第40題為選考題，考生根據要求作答。
（一）必考題（11題，共129分）
22．（5分）一個有一定厚度的圓盤，可以繞通過中心垂直于盤面的水平軸轉動，圓盤加速轉動時，把角速度的增加量△ω與對應時間△t的比值定義為角加速度β（即 ）我們用電磁打點計時器（所接交流電的頻率為50Hz）、復寫紙、米尺、游標卡尺、紙帶來完成下述實驗：
①如圖甲所示，將打點計時器固定在桌面上，將紙帶的一端穿過打點計時器的限位孔，然后固定在圓盤的側面，當圓盤轉動時，紙帶可以卷在圓盤側面上；
②接通電源，打點計時器開始打點，啟動控制裝置使圓盤勻加速轉動；
③經過一段時間，停止轉動和打點，取下紙帶，進行測量。
（1）用20分度的游標卡尺測得圓盤的直徑如圖乙所示，圓盤的直徑d為 cm；
（2）如圖丙所示，紙帶上A、B、C、D……為計數點，相鄰兩計數點間有四個點未畫出，則打下計數點D時，圓盤轉動的角速度為 rad/s，紙帶運動的加速度大小為 m/s2，圓盤轉動的角加速度大小為 rad/.s2（本小題計算結果保留三位有效數字）
23．（10分）要測量一個量程已知的電壓表的內阻，所備器材如下：
A．待測電壓表V（量程3V，內阻未知）
B．電流表A（量程3A，內阻0.01Ω）
C．定值電阻R（阻值2kΩ，額定電流50mA）
D．蓄電池E（電動勢略小于3V，內阻不計）
E．多用電表
F．開關S1、S2，導線若干
有一同學利用上面所給器材，進行如下實驗操作：
（1）首先，用多用電表進行粗測，選用“×100”擋且操作方法正確。若這時刻度盤上的指針位置如圖甲所示，則測量的結果是_____________。
（2）為了更精確地測出此電壓表內阻，該同學設計了如圖
所示的乙、丙實驗電路，你認為其中較合理的電路圖是
_________________。
（3）用你選擇的電路進行實驗時，請簡述實驗步驟：
_______；用上述所測量的符號表示電壓表的內阻
RV＝_______________。
24．（14分）如圖所示，質量為10kg的環在F=200N的拉力作用下，沿固定在地面上的粗糙長直桿由靜止開始運動，桿與水平地面的夾角θ=37°，拉力F與桿的夾角為θ。力F作用0.5s后撤去，環在桿上繼續上滑了0.4s后速度減為零。
（已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2）求：
（1）環與桿之間的動摩擦因數μ；
（2）環沿桿向上運動的總距離s。
25．（18分）如圖a所示，豎直直線MN左方有水平向右的勻強電場，現將一重力不計，比荷 的正電荷置于電場中O點由靜止釋放，經過 后，電荷以v0=1.5×104m/s的速度通過MN進入其右方的勻強磁場，磁場與紙面垂直，磁感應強度B按圖b所示規律周期性變化（圖b中磁場以垂直紙面向外為正，以電荷第一次通過MN時為t=0時刻，忽略磁場變化帶來的影響）。求：
（1）勻強電場的電場強度E；
（2）圖b中 時刻電荷與O點的豎直距離r。
（3）如圖在O點下方d=39.5cm處有一垂直于MN的足夠大的擋板，求電荷從O點出發運動到擋板所需要的時間。（結果保留2位有效數字）
26．（13分）水是生命之源，水處理工藝在生產生活中占有重要地位。自來水生產的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）
（1）FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產物，則m與n之間的關系
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間
產生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；
兩極上只有氣體產生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀
變成紅褐色時所發生的化學反應方程式為： 。
（4）MnSO4是水質檢測中的一種常用試劑
①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產物，寫出并配平上述反應的化學方程式： 。
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。則該離子反應方程式： 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。
27．（17分）甲醇是一種常用的燃料，工業上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學方程式為：
（2）在恒容密閉容器中CO與H2發生反應生成甲醇，各物質濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：
①下列說法正確的是
A．起始時n（H2）為1．7mol
B．當容器內壓強恒定時，說明反應達到平衡狀態
C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度
D．7分鐘時，v（CO）=v（CH¬3OH）
②計算0~2min內平均反應速率v（H2）=
③在3min時該反應的平衡常數K= （計算結果）
④在圖中畫出8~12min之間c（CH3OH）曲線
（2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。
①該電池的負極反應式為：
②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
M電極的材料是 ，
該鋁制品表面“鈍化”時的反應式為： 。
28．（13分）白菜中含有鈣鐵等元素，某化學小組設計如下方案測定干白菜中鈣元素的質量分數。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進行下列實驗：
（1）實驗前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有
A．坩堝 B．蒸發皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）．寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。
（3）用KMnO4標準溶液滴定濾液C：
先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol•L-1’的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。
發生的反應為：
①滴定的過程中，同學們發現一個現象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液時，需要振搖錐形瓶較長時間才能褪色，當溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，則迅速褪色，直至達到終點；為了加快滴入第一滴KMnO4溶液時的褪色速度，可采取的方法是 .（選擇合適的選項）
A．適當加熱錐形瓶內溶液 B．在錐形瓶內加少量水
C．在錐形瓶內加適量乙醇 D．在錐形瓶內加入幾滴MnSO4溶液
②判斷滴定達到終點的方法是 。
（4）原干白菜葉中鈣元素的質量分數為 。
（5）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是 。
如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉移回母液，則測得的鈣元素質量分數 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
29．（11分）為研究植物激素對植物光合作用的影響，研究人員作了如下試驗：某種植株長有約10片葉，最頂部的全展葉為第1葉，確定第3、7、10葉分別為上部葉、中部葉、下部葉。將其分別培養在不同濃度的細胞分裂素溶液中，實驗結果如下表。
（1）與對照組相比，細胞分裂素可使 增加，從而促進了光合作用的光反應階段，通過改變氣孔阻力來影響植物 ，從而影響了光合作用的暗反應階段。
（2）細胞分裂素使葉綠素a/b降低，可能對 的合成具有更大的促進作用。
（3）與丙組相比，丁組濃度的細胞分裂素對葉片凈光合速率的影響是 。
（4）若又對丙組進行了一天中6:00~18:00間的凈光合速率的觀測，發現8：00和12：00兩個時刻凈光合速率相等，暗反應固定的CO2量 （填“一定”或“不一定”）相等，原因是
。
（5）在株高有限，植株上下溫度無顯著差別的情況下，上部葉的凈光合作用速率高于下部葉的主要原因是 、 。下部葉的呼吸作用比上部葉弱的可能的內因是 。
30．（11分）下圖表示神經內分泌系統和免疫系統之間的相互關系，其中細胞因子是細胞對刺激應答時分泌的物質（如淋巴因子），CRH是促腎上腺皮質激素釋放激素，ACTH是促腎上腺皮質激素。據圖回答：
（1）應激狀態下，下丘腦釋放的CRH增多，最終導致糖皮質激素增多。在此過程中下丘腦屬于反射弧組成部分中的 。
（2）血液中糖皮質激素含量增多對下丘腦、垂體的分泌活動有 作用，從而使血液中的糖皮質激素含量保持相對穩定。此過程的調節方式是 。對垂體分泌ACTH具有調節作用的物質有 。
（3）糖皮質激素能限制骨骼和脂肪組織對葡萄糖的攝取和利用，與 (激素)的作用相反。
（4）病毒感染能刺激T細胞分泌細胞因子IL-2，使 細胞的功能增強，從而增強 免疫功能。
（5）有研究表明，老年動物（包括人）在應激條件下容易引起感染和腫瘤。結合圖中信息，分析原因： 。
31．（10分）為了研究果蠅眼色（由基因E、e控制）和翅形（由基因控制B、b控制）的遺傳規律，科研工作者以紫眼卷翅、赤眼卷翅、赤眼長翅（野生型）三個不同品系的果蠅為材料，進行雜交實驗，結果如下。請分析回答：
（1）由實驗一可推測出翅形中顯性性狀是 。F1卷翅自交后代中，卷翅與長翅比例接近2：1的原因最可能是 。
（2）實驗二中Fl赤眼卷翅的基因型是 。F1赤眼卷翅自交所得F2表現型比例是 ，據此推測控制果蠅眼色和翅形的兩對基因符合 定律。
（3）另一些研究者在解釋以上果蠅翅形的遺傳現象時提出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系果蠅在卷翅基因（B）所在染色體上存在陷性致死基因（d），該基因純合致死。
①研究者指出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系隱性致死基因不同（分別用d1和d2表示），它們在染色體上的位置如右圖所示。其中d1d2和d2d2致死，d1d2不致死，d1和d2 （屬于，不屬于）等位基因，理由是
②若以上假設成立，則紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系雜交，后代卷翅與長翅的比例為 。
32．（7分）下圖為某一森林生態系統中紅松的種群密度的變化示意圖，據圖回答：
（1）圖甲中 A→B 的種群密度變化率為_______株/100 m 年以“+”代表增強， 以“—”代表減少。從圖甲中 B→C 的變化可以看出，在該年份中紅松種群的年齡組成的特點用圖乙哪項曲線可以表示__________。
（2）分布型是指種群中各體的空間配置格局。由于紅楓植株間爭壓樹冠空間和根部空間所進行的競爭，往往出現 分布。森林生態系統中兩個物種利用同一資源就會發生競爭。
（3）由于一場大火破壞了原有生態系統，但經過一段時間后又會蔚然成林，這一過程稱為 。該過程中，生產者單位時間內固定太陽能的變化為 。
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
34．[物理——選修3—4]（15分）
（1）（6分）一列沿x軸傳播的簡諧橫波，t=0時刻的波形如圖所示，此時質點P恰在波峰，質點Q恰在平衡位置且向上振動。再過0．2s，
質點Q第一次到達波峰，則正確的是
A．波沿x軸負方向傳播
B．波的傳播速度為30m／s
C．1s末質點P的位移為零
D．質P的振動位移隨時間變化的關系式為
E．0至0．9s時間內P點通過的路程為O．9m
35．[物理——選修3—5]（15分）
（1）（6分）下列說法正確的是
A．太陽輻射的能量主要來自太陽內部的核聚變反應
B．湯姆孫發現電子，表明原子具有核式結構
C．盧瑟福發現了中子，查德威克發現了質子
D．一束光照射到某金屬上不能發生光電效應，是因為該束光的長太短
E．按照玻爾理論，氫原子核外電子從半徑較小的軌道躍遷到半徑較大的軌道時，電子的動能減少，原子總能量增大
（2）（9分）質量M=3kg的長木板靜止在光滑水平面上，木板左側放置一質量m=1kg的木塊，右側固定一輕彈簧，處于原長狀態，彈簧正下方部分的木板上表面光滑，其他部分的木板上表面粗糙，如圖所示現給木塊v0=4m/s的初速度，使之向右運動，在木板與木塊向右運動過程中，當木板和木塊達到共速時，木板恰與墻壁相碰，碰撞過程時間極短，木板速度的方向改變，大小不 變，最后木塊恰好在木板的左端與木板相對靜止。求：
①木板與墻壁相碰時的速度v1；
②整個過程中彈簧所具有的彈性勢能的最大值Epm；
36．[化學——選修2 化學技術]（15分）
如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖
（1）在④處二氧化硫被催化成三氧化硫，④的設備名稱是 。該處發生反應的方程式為 。為提高三氧化硫的產率，該處應采用 （填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是 。
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫。此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為：
（4）20%的發煙硫酸（SO3的質量分數為20%）1噸需加水 噸（保留2位有效數字）才能配置成98%的成品硫酸。
（5）在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒。試說明為何這種燃燒方式對環境保護是有利的？ 。
37．[化學——選修3，物質結構與性質]（15分）
現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個未成對電子，D與A形成的化合物分子構型是V型。B元素是形成化合物種類最多的元素，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，F是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫出C元素基態原子的價電子排布式 ；B、C、D三
種元素電負性由大到小的順序為（用元素符號表示） ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點的EA
蒸氣的相對分子質量測量值要大于其分子計算值，原因是 ；C、D分別與A形成最簡單分子中，穩定性較高的是 （填化學式）分子；該分子再與A+結合成離子時，ACA鍵的鍵角會 （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC3中，C3的空間構型為 ，C3—中心原子采用 雜化。灼燒FC3時，火焰呈現特殊顏色，請從原理上解釋產生該現象的原因：
。
（4）右圖為B元素的某種單質晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為
（用r表示B的原子半徑，用帶r的表達式表示，不必簡化）
38．[化學——選修5 有機化學基礎]（15分）
已知—CH2=CHOH在常溫下很不穩定，自動轉變為CH3CHO。某化合物分子式為C10H6O6，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）：該物質在酸性條件下水解為A和丙酮酸（C3H4O3）
（1）該有機物分子中含有含氧官能團的名稱是 。
（2）寫出該有機物NaOH溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示） 。
（3）A有多種同分異構體，同時符合下列要求的A的同分異構體共有 種。
①1mol該同分異構體能與5molNaOH發生反應
②核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰
（4）丙酮酸是一種常見有機合成中間體。用石油裂解氣成分之一為原料，通過下述過程制得丙酮酸，進而合成高聚物K：
①寫出下列物質的結構簡式：D、 M、
②在①～⑥步驟中，屬于加成反應的是 （用編號填寫）
③第②步的化學反應方程式為
39．【生物——選修1生物技術實踐】（15分）
下面是與植物芳香油的提取相關的問題，請回答。
（1）寫出圖中數字所表示的結構名稱。
① ② ③
攻瑰精油的提取就可使用上圖所示裝置．這種方法叫 蒸餾法：蒸餾時收集的蒸餾液 （是／不是）純的玫瑰精油。[來源: .Com]
（2）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用 法提取橘皮精油，該過程得到的糊狀液體可通過 除去其中的固體雜順。
（3）胡蘿卜素是 色的結晶。從胡蘿卜中提取胡蘿卜素常用的是 法。
采用加熱：一般情況下，提取胡蘿卜素時，提取效率與原料顆粒的含水量成 比。
（4）將提取的胡蘿卜素粗品通過紙層析進行鑒定，右圖為鑒
定結果示意圖，請據圖回答。
①該圖所示的鑒定方法的基線一般距底邊 cm。
②A、B、C、D四點中，屬于標準樣品的樣點是 。
③甲代表的物質是 。
乙代表的物質是 。
40．【生物——選修3現代乍物科技專題】（15分）
人外周血單核細胞能合成白細胞介素—2（1L—2）。該蛋白為淋巴因子，可增強機體免疫功能，但在體內易被降解。研究人員將IL-2基因與人血清白蛋白（HSA）基因拼接成一個融合基因，在酵母菌中表達出具有IL一2生理功能、且不易降解的IL一2一HSA融合蛋白。技術流程如右圖。請回答：
（1）從健康人外周血分離得到的單核細胞，應置于 氣體環境中，并在適宜溫度和pH條件下培養48h。培養液中通常要加 等天然成分。提取細胞總RNA，生成cDNA。圖中PCR過程的模板是 ，該過程使用的酶是 。
（2）表達載體l中的位點a應含有圖中 酶的識別序列，才能成功構建表達載體2。
（3）表達載體2導入酵母菌后．融合基因轉錄出的mRNA中，與1L—2蛋白對應的堿基序列中不能含有 密碼，才能成功表達出lL一2一HsA融合蛋白。
（4）將表達載體2導入酵母細胞，在培養液中培養一段時間后離心，取 （上清液／菌體）進行產物鑒定。鑒定方法是 。
（5）若希望白細胞介素一2（IL～2）在體內不易被降解，則需要通過 工程手段對合成白細胞介素2的相關目的基因進行設計，該工程是一項難度很大的工程，目前成功的例子不多，主要原因是 .
生物答案
1-6 DCBCAB
30．（11分）除特殊標明外，每空1分
（1）效應器
（2）抑制 （負）反饋調節 促腎上腺皮質激素釋放激素和糖皮質激素（2分）
（3）胰島素 （2分）
（4）B 體液
（5）應激條件下，糖皮質激素分泌增多，抑制了免疫系統的功能。（2分）
39．【生物——選修1:生物技術實踐】(15分，每空1分）
（1）溫度計 出水口 進水口 水蒸氣 不是
（2）壓榨 過濾
（3）橘黃（橙黃） 萃取 水浴 反
（4）①2 ②A和D ③胡蘿卜素層析帶 其他色素和雜質
40．【生物——選修3現代生物科技專題】（15分）除特殊標明外，每空1分
（1）95%空氣和5%CO2 （2分） 血清、血漿
含有目的基因(IL-2基因)的cDNA （2分） 熱穩定DNA聚合酶（Taq酶）
（2）限制酶BglⅡ（2分）
（3）終止（2分）
（4）上清液 （2分） 抗原—抗體雜交
（5）蛋白質 因為蛋白質的高級結構十分復雜，目前對很多蛋白質的高級結構還不了解。
物理答案
14.D 15.C 16.B 17.C 18.BCD 19.AC 20.AB 21.BD
22.⑴ 6.000(2分) ⑵ 13.0(1分) 0.600(1分) 20.0(1分)
24.(14分)解:在力F作用0.5s內根據牛頓第二定律有
① (2分)
② (1分)
③ (1分)
25.
26.（18分）⑴電荷在電場中做勻加速直線運動，設其在電場中運動的時間為t1 ,有:
解得: (4分)
⑵當磁場垂直紙面向外時,電荷運動的半徑:
1
周期 (2分)
⑶電荷從第一次通過MN開始,其運動的周期 ,根據電荷的運動情況
可知,電荷到達擋板前運動的完整周期數為8個,此時電荷沿MN運動的距離
(2分)
則最后 的距離如圖乙所示,有:
解得: ,則 (3分)
故電荷運動的總時間
(3分)
33 ⑴ DE (6分,少選得3分，有選錯的得0分)
⑵ 解：①氣體的狀態參量為
Pa
Pa (2分)
因為 則有 (2分)
代入數據解得 (2分)
②因為 有 則 (2分)
(1分)
根據折射定律有
② (1分)
由①②解得 (1分)
35 ⑴ AE (6分，少選得3分，有選錯的得0分)
⑵ (9分) 解:⑴木板和木塊相互作用達到共速的過程中,木板和木塊組成的系統水平方向不受外力,故動量守恒,所以
(2分)
解得 (1分)
⑵木板與墻壁碰撞后返回,彈簧進一步被壓縮,當壓縮到最短時,二者共速,設共速速度大小為 .則根據動量守恒定律有
解得 (1分)
當彈簧壓縮到最短時,彈性勢能為最大,設此時系統的彈性勢能為 ,該過程中木
板和木塊組成的系統因摩擦產生的熱量為Q.則根據能的轉化和守恒定律有
(1分)
化學參考答案
7．B 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 13．A
27．（共17分）化學反應式或方程式未配平的均扣1分
⑴ CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l) △H＝－128.1kJ/mol （2分，方程式1分，反應熱2分，狀態錯誤扣1分，計量數錯誤不得分。）
⑵ ① BD （2分，少選扣1分，有錯選不得分）
② 0.4mol/(L•min) 或6.67×10－3 mol•L－1•s－1（2分，無單位不得分）
③ 0.99 （2分，數值在1.0～0.98之間均得分，寫成“ ”或“ ” 得1分，單位不做要求。）
⑶ ① CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6 H＋ （2分，無“↑”或計量數不是最簡不扣分；其他書寫不得分。）
② 鋁制品（1分，寫“Al”或“鋁”均可，其他書寫不得分）
2Al－6e－＋6HCO3－＝Al2O3＋6CO2↑＋3H2O（3分，或“Al－3e－＝Al3＋，Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O”各1分，無“↑”或計量數不是最簡不扣分；其他書寫不得分。）
28．（共13分）化學反應式或方程式未配平的均扣1分
⑴ ACD（2分，少選1個扣1分，有錯選不得分）
⑵ Fe3＋＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH＋4（2分，“NH3•H2O”寫成“NH3＋H2O”不扣分；無“↓”得1分，寫成化學方程式不得分）
⑶ ① AD （2分，少選1個扣1分，有錯選不得分）
② 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液顯紅色且半分鐘內溶液不褪色。（1分，提到“溶液顯紫色”或“紫色”或“紫紅色”或“紅色”即可得分）
⑷ 4.000%（3分，有效數字不考慮）
⑸ 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加Na2CO3溶液，若無沉淀產生，則已洗滌干凈；（2分，試劑1分，結論1分，其他合理方法也給分）
偏高（1分）
36．（共15分）化學反應式或方程式未配平的均扣1分
⑴ 接觸室 （2分） 2SO2＋O2 2SO3 （2分，“V2O5”寫成“催化劑”也可；無條件得1分；無“ ”不得分） 等溫過程（2分）
⑵ 該反應為可逆反應，二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護環境（2分，“提高原料利用率”1分，“保護環境” 1分）
⑶ 通過吸收塔⑥后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應進行。（2分，“SO3含量較多”1分，“不利于SO2的催化氧化”1分）
⑷ 0.066 （3分，上下差0.001均可）
⑸ 在高溫下，空氣的氮氣和氧氣反應生成氮氧化物，有污染。低溫下，氮氧化物被還原，生成N2，對環境保護有利。（2分，“生成氮氧化物”1分，“氮氧化物被還原”1分）
38．（共15分）
⑴ （酚）羥基 酯基 （各1分，“酚”不寫不扣分，漢字錯誤或用結構簡式表示不得分）
⑵ ＋5NaOH→ ＋ ＋3H2O （3分，不配平扣1分）
⑶ 2種 （2分）
⑷ ① D、CH3CH＝CH2 M、CH2＝CHCOOCH3 （各2分）
② ①④ （2分，漏選1個扣1分，多選不得分）
③ CH3CHBrCH2Br＋2NaOH CH3CHOHCH2OH＋2NaBr （2分）
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